Argon ist eines der am häufigsten vorkommenden Edelgase in der Atmosphäre und macht 1 % des Gesamtvolumens aus. Es ist 30 % schwerer als Luft und unabhängig von Temperatur und Druck physikalisch und chemisch stabil. Dank des Isotops K 40 oder Kalium kommt es auch in Mineralpartikeln, Meteoriten und in seinem natürlichen Zustand vor. Erfahren Sie mehr über dieses chemische Element.
Was ist Argon?
Es ist ein chemisches Element, das zur Gruppe der Edelgase des Periodensystems gehört. Es ist das dritte davon und ein inertes, farbloses und geschmackloses Gas mit einem geringen Prozentsatz an Reaktivität mit anderen Verbindungen. Darüber hinaus macht es 0,934 % der trockenen Luft aus, seine Ordnungszahl beträgt 18 mit einer einatomigen Struktur,
Argon-Symbol
Ar Sein Name leitet sich vom griechischen ἀργός oder argos ab, dessen Bedeutung inaktiv oder nicht reaktiv ist. Im Jahr 1785 beobachtete der Wissenschaftler Henry Cavendish, dass ein stickstoffähnliches Element in der Luft reichlich vorhanden war, jedoch eine höhere Dichte aufwies und keine chemischen Reaktionen auslöste. Aus diesem Grund gilt es als faules Element.
Eigenschaften von Argon
Es ist ein chemisches Element, es ist farblos, geruchlos und geschmacklos. Aufgrund seiner geringen negativen Ladung geht es mit Ausnahme von Phenol und Hydrochinon nicht so viele Verbindungen ein wie andere Elemente. Weitere Merkmale des Argon-Periodensystems sind:
- Zustand : Gasförmig, aber wenn es atmosphärischem Druck mit einer Temperatur von -186 °C ausgesetzt wird, kann es flüssig werden.
- Toxizität : Argongas ist inert und kann keine toxischen Reaktionen hervorrufen.
- Reaktivität : Null, da es sich um ein Edelgas handelt.
- Struktur : Es ist einatomig, das heißt, seine Atome im Kern sind vereint, ohne zu fragmentieren. In seinen Valenzschalen hat es 8 Elektronen, alle seine Orbitale sind voller Energie.
- Löslichkeit : Es ist wasserlöslich, ohne Geschmack oder Farbstoff.
- Kristallisation : Seine Atome kondensieren, wenn die Temperatur auf -186 °C sinkt, und bilden kleine Kristalle.
Chemische und physikalische Eigenschaften von Argon
- Ordnungszahl : 18
- Zeitraum : 3
- Block : P
- Gruppe : 0
- Kovalenter Radius (Å): 97 Uhr
- Dichte: 1.784 kg/m3
- Siedepunkt: – 185,85°C
- Schmelzpunkt: -189,35°C
- Atomradius: 71
- Elektronen pro Schale: 2,8,8
- Elektronegativität: Null
- Spezifische Wärme: 520 J / (K kg)
- Elektronische Konfiguration: [Ne]3s23p6
- Atommasse (g/mol): 39,948 u
- Wärmeleitfähigkeit: (300 K) 0,01772 W / (Km)
- Kritischer Druck: 4.898.106
Ursprung von Argon
Im Jahr 1785 bemerkte der Chemiker Henry Cavendish, dass in der Luft ein weiteres gasähnliches Gas vorhanden war, das dem Stickstoff ähnelte. Es war das Element Argon, viel dichter und weniger reaktiv als das vorherige. Dann, im Jahr 1894, gelang es den Chemikern Ramsey und Rayleigh, es zu isolieren, indem sie Sauerstoff, Kohlendioxid und Stickstoff aus der Luft entfernten.
Dann war es an bestimmten Linien sichtbar, die es während der spektroskopischen Untersuchung aussendete. Dies bestätigte seine Eigenschaften als Verbindung und ordnete es in die Kategorie der Gase mit wenigen chemischen Reaktionen ein. Es war sogar das erste inerte oder seltene Gas, das auf dem Planeten isoliert wurde und keine Inaktivität zeigte.
Wofür wird Argon verwendet?
Seine Verwendung erstreckt sich auf industrielle, medizinische und wissenschaftliche Bereiche bei der Schaffung nicht reaktiver Atmosphären. Auf diese Weise treten bei den verschiedenen Anwendungen keine toxischen chemischen Wirkungen auf, nämlich:
Industriell
Es ist nützlich bei der Herstellung von Glühlampen, da es deren Glühfäden schützt und deren Lebensdauer verlängert. Darüber hinaus wird es in neonähnlichen Leuchtstoffröhren mit Licht zwischen Blau und Violett verwendet. Darüber hinaus wird es beim Schweißen von Metallen eingesetzt und verhindert so die negative Einwirkung von Sauerstoff und Stickstoff auf diese.
Medizin
Im medizinischen Bereich wird es in der Chirurgie zur Entfernung von Krebsgewebe eingesetzt und fungiert als kryogene Flüssigkeit. Darüber hinaus wird es zur Korrektur von Augenerkrankungen wie Netzhautablösung, Blutungen, Glaukom und Makulaabnutzung eingesetzt.
Wissenschaftler
Bei der Herstellung von Laborgeräten wird häufig Argon mit Helium und Neon gemischt, um Geiger-Behälter mit Radioaktivität zu beschichten. Darüber hinaus wird es als Trägergas in der Gaschromatographie oder bei der Verflüchtigung chemischer Proben eingesetzt. Auch andere Anwendungen umfassen die Herstellung von Titan und anderen Arten reaktiver Elemente.
Woher bekommen wir Argon?
In seiner natürlichen Form wird es dank des in der Natur vorkommenden Kaliumisotops K 40 gewonnen. Darüber hinaus wird dies durch die Zerlegung der Luft in speziellen Anlagen erreicht, wobei die entstehende Luft verflüssigt und in Fraktionen destilliert wird. Da sein Siedepunkt dem von Stickstoff ähnelt, wird die reine Probe erhitzt und mit dem Wasserstoff verbrannt, wodurch der Sauerstoff eliminiert wird. Der Prozess endet mit der Destillation, um das Element in seinem reinen Zustand zu isolieren.
Kurz gesagt, Argon ist ein edles und inertes Gas ohne Geschmack und Geruch. Da es keine chemischen Reaktionen auslöst, wird es in Industrie, Medizin und Wissenschaft häufig für technologische Fortschritte und die Herstellung leichter Objekte eingesetzt.