Fluorit

Fluor ist eines der am häufigsten vorkommenden Halogene oder Salze in der Erdkruste. Die höchste Konzentration liegt in den Meeren mit einem Anteil von 1,3 ppm. Sein Zustand ist gasförmig, es kommt aber auch als Fluorit oder Calciumfluorid in Form von Kristallen vor, die in Alaska, Kalifornien und Argentinien reichlich vorhanden sind. Erfahren Sie mehr über die Eigenschaften dieses Elements und seine Anwendungen.

Was ist Fluorid?

Es ist ein chemisches Element, das zur Halogenfamilie des Periodensystems gehört. Es ist bei Raumtemperatur ein Gas mit hellgelbgrüner Farbe, stark elektronegativ und reaktiv gegenüber anderen Komponenten. Darüber hinaus hat es die Ordnungszahl 9 und ist aus zweiatomigen oder doppelten Teilchen aufgebaut.

Fluorit-Symbol

F Es kommt vom lateinischen fluere, dessen Bedeutung „fließen“ ist. Der Name verdankt es der Schwierigkeit, es aufgrund seiner hohen chemischen Reaktivität von seinen Verbindungen zu trennen. Später wurde es vom Chemiker Moissan dank der Elektrolyse von Kaliumfluorid isoliert, eine Aktion, die den Gasfluss ermöglichte.

Eigenschaften von Fluorit

Dieses Element gehört zur Gruppe 17, Periode 3, es ist ein giftiger und reaktiver Stoff, da seine Verbindungen anorganisch sind. Darüber hinaus verbindet es sich mit fast allen Elementen, einschließlich Radon und Xenon. Weitere Funktionen finden Sie hier:

• Zustand : Gasförmig.
• Farbe : Zeigt einen blassen Farbton zwischen Gelb und Grün.
• Geschmack und Geruch : Es hat einen sehr starken und irritierenden Geruch, geschmacklos.
• Toxizität : Es handelt sich um ein sehr ätzendes Gas mit hoher Toxizität.
• Zusammensetzung : Die letzte Schicht besteht aus 7 Elektronen, die aufgrund ihrer chemischen Stabilität die Tendenz haben, aufzusteigen.
• Struktur : Es stellt Moleküle in zweiatomiger oder doppelter Form im selben Atom dar.
• Synthese : Es ist in der Lage, fluorierte organische Verbindungen zu synthetisieren.
• Löslichkeit : Es ist wasserlöslich.

Chemische und physikalische Eigenschaften von Fluor

1. Ordnungszahl : 9
2. Atomgewicht: 18,9984032 u
3. Oxidationsstufe: -1
4. Elektronegativität: 3,98
5. Elektronen pro Schicht: 2,7
6. Gruppe: 17
7. Dichte: 1,696 kg/m3
8. Schmelzpunkt: -219,67°C
9. Durchschnittlicher Radius: 50h
10. Zeitraum: 3
11. Zustand: Gasförmig
12. Kovalenter Radius: 71h
13. Block: P
14. Oxid: Säure
15. Atomradius: 42
16. Spezifische Wärme: 824 J/(K-kg)
17. Siedepunkt: -188,12°C
18. Elektronische Konfiguration: [He] 2s22p5

Herkunft von Fluorit

Fluor wurde 1529 von Georgius Agricola entdeckt, der es als Flussmittel beschrieb, weil es Mineralien oder Metalle schmelzen kann. Dann, im Jahr 1670, bemerkte der Chemiker Schwandhard, dass er Glas ätzen oder markieren konnte, wenn es als Fluorit oder Säure aufgetragen wurde. Später gelang es Henri Moissan im Jahr 1886, es aus seinen Bestandteilen zu isolieren und es begann mit anderen Substanzen zu reagieren.

Zu seinen ersten kommerziellen Anwendungen gehörte die Atombombe von Manhattan. Dort wurde Uranhexafluorid gewonnen, eine Methode, die durch die Trennung von Uranisotopen gewonnen wurde. Seitdem wird dieses Element in der Kernenergie und bei der Herstellung von Zahnfluorid eingesetzt.

Wofür wird Fluorid verwendet?

Seine Verwendung erstreckt sich auf die Produktion von Uran. Darüber hinaus enthält es mehr als 100 fluorierte Verbindungen, die bei der Herstellung verschiedener Kunststoffarten verwendet werden. Darüber hinaus wird Flusssäure zum Ätzen von Materialien wie Glas oder Kristallen verwendet, und Fluorchlorkohlenwasserstoffe werden in Klima- und Kühlgeräten verwendet. Weitere Einsatzmöglichkeiten von Fluorid sind:

• Die Verbindungen Natriumfluorid, Zinnfluorid und Natriummonofluorphosphat werden zur Herstellung von Zahnpasten verwendet.
• Einige seiner Verbindungen werden zur Herstellung von Vollnarkosemitteln verwendet.
• Es wird bei der Herstellung von Flachbildschirmen, Plasmabildschirmen und mikroelektromechanischen Mechanismen verwendet.
• Es wird bei der Herstellung von Feuerlöschgasen oder Halonen verwendet.
• Es wird bei der Elektrolyse von Aluminium eingesetzt, wodurch dieses völlig reine Element gewonnen wird.

Lebensmittel, die Fluorid enthalten

Es ist ein für den menschlichen Körper notwendiger Mineralstoff, da er die Knochenbildung und die Erhaltung des Zahnschmelzes beeinflusst und so die Entstehung von Zahnkaries verhindert. Es kommt im Wasser und auch in folgenden Lebensmitteln vor:

• Grünes Gemüse und grünes Gemüse wie Salat, Spinat, Sojasprossen und Kohl.
• Meeresfrüchte.
• Kräutertees.
• Obst.
• Weizen.
• Getreide wie Reis und Hafer.

Wie schützt Fluorid die Zähne?

Da es sich um einen Wirkstoff handelt, bildet es eine Barriere gegen Säuren und stärkt die Zähne, um der Bildung von Karies vorzubeugen. Das heißt, bei Kontakt mit dem Zahnschmelz hemmt das Mineral die Demineralisierung und erhöht dadurch die Remineralisierung, was den Zähnen Festigkeit verleiht. Selbst wenn der Zahnschmelz bereits geschwächt ist, wird er durch die in Zahnpasten enthaltenen Fluoridarten nach und nach wieder aufgebaut und das Auftreten von Karies rückgängig gemacht.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Fluor ein hochradioaktives Element ist, das zu den Halogenen gehört. Da es von seinen Hauptbestandteilen isoliert ist, bildet es Hunderte von Verbindungen mit unterschiedlichen kommerziellen Anwendungen. In seinem natürlichen Zustand ist es gasförmig und verbindet sich mit anderen Mineralien in der Erdkruste.