Laut wissenschaftlicher Analyse gehört Lithium neben Wasserstoff und Helium zu den frühesten Elementen im Universum und seine chemische Zusammensetzung ähnelt der von Natrium. Darüber hinaus kommt es reichlich in Salzwüsten und Vulkanstraßen vor, sodass etwa 85 % seiner Reserven in Chile, Bolivien und Argentinien liegen. Erfahren Sie mehr über dieses Mineral, seine Eigenschaften, häufigen Verwendungszwecke, Verbindungen und Eigenschaften.
Was ist Lithium?
Es ist ein festes, äußerst reaktives und leichtes chemisches Element mit der Ordnungszahl 3 und der Gruppe 1 des Periodensystems der sogenannten Alkalimetalle. Andererseits zeigt es eine schnelle Oxidation mit Wasser oder Luft und kommt in der Natur nicht frei vor. Seine reine Metalloptik ist silberweiß, weich und leicht.
Lithium-Symbol
Li Dieses Symbol leitet sich von einem griechischen Wort ab, das Kiesel oder kleiner Stein bedeutet. Der Name dieses chemischen Elements geht auf die Tatsache zurück, dass es im Gegensatz zu anderen Alkalimetallen, die in Pflanzengeweben vorkommen, in mineralischer Form entdeckt wurde.
Eigenschaften von Lithium
Eines seiner Merkmale ist, dass es keine ähnlichen chemischen und physikalischen Eigenschaften wie seine Gruppe und die Erdalkalimetalle aufweist. Darüber hinaus unterliegt es zahlreichen organischen und anorganischen Reaktionen. Ebenso heißt es auch:
- Allotrop : Abhängig vom Zustand der Umwelt kann es einem anthropogenen Druck ausgesetzt sein.
- Formbar : Es ist ein weiches und duktiles chemisches Element.
- Magnetisch : Es fehlt der Magnetismus, aber es ist ein ausgezeichneter Leiter für Elektrizität und Wärme.
- Härte : Nach der Mohs-Skala hat es eine Mineralhärte von 0,6, was die Herstellung widerstandsfähiger Legierungen ermöglicht.
- Farbe : Es hat ein silberweißes Aussehen.
- Zustand : Seine Phase oder sein gewöhnlicher Aggregatzustand ist fest.
- Geschmack und Geruch : Es hat keinen Geruch, obwohl es einen metallischen Geschmack enthält.
- Löslichkeit : Elementar ist in Wasser nicht sehr löslich, reagiert jedoch damit, während Metall löslich und unlöslich sein kann.
- Entflammbarkeit : Es handelt sich um ein extrem entflammbares und explosives Element.
Chemische und physikalische Eigenschaften von Lithium
- Ordnungszahl : 3
- Gruppe : 1
- Zeitraum : 2
- Block : s
- Atomgewicht : 6,94174064
- Dichte : 535 kg/m³
- Zustand : Solide
- Rost : Grundlegend
- Oxidationsstufen : +1
- Schmelzpunkt : 181°C
- Spezifische Wärme : 3582 J/(K-kg)
- Elektronegativität : 0,98
- Durchschnittlicher Radius : 145 Stunden
- Kovalenter Radius : 134 Uhr
- Atomradius : 167 Uhr
- Elektronen pro Schicht : 2, 1
- Siedepunkt : 1342°C
- Elektronische Konfiguration : [He]2s 1
Herkunft von Lithium
Der schwedische Chemiker Johann Arfvedson entdeckte dieses Material im Jahr 1817 auf einer schwedischen Insel zwischen Lepidolith und Spodumen aus einer Mine. Später, im Jahr 1818, beobachtete Christian Gmelin eine Besonderheit von Lithiumsalzen, die die Flamme in ein leuchtendes Rot verwandelten.
Es gelang jedoch keinem von beiden, das chemische Element aus seinen Salzen zu isolieren, obwohl sie es beide versuchten. Später gelang dies den Chemikern William Thomas Brande und Sir Humphrey Davy. Um es zu gewinnen, verwendeten sie Lithiumoxid durch Elektrolyse.
Wofür wird Lithium verwendet?
Es wird in der Psychiatrie zur Stimmungsstabilisierung, zur Hemmung manischer Episoden und zur Vorbeugung von Depressionen im Zusammenhang mit Stimmungsstörungen und bipolaren Erkrankungen eingesetzt. Andererseits werden einige seiner Verbindungen häufig als Trockenmittel eingesetzt, das heißt, sie absorbieren Luftfeuchtigkeit und trocknen die Luft in geschlossenen Räumen.
In der Industrie fungiert es als Reiniger, um der Luft Kohlendioxid zu entziehen. Es wird auch in Raumfahrzeugen und U-Booten verwendet. Darüber hinaus wird es in Legierungen mit Cadmium, Aluminium, Mangan und Kupfer zur Herstellung von Linsen, Keramik und im Flugzeugbau verwendet.
Ebenso werden bestimmte Salze von Lithium und Stearinsäure bei hohen Temperaturen zur Herstellung von Schmiermitteln verwendet. Darüber hinaus wird es bei der Batterieherstellung verwendet, da es ein ideales elektrochemisches Potenzial für die Anode bzw. den Pluspol elektrischer Batterien aufweist.
Lithium im menschlichen Körper
Kommt der Gegenstand mit der Haut in Berührung, kann es zu Verbrennungen kommen, da er Feuchtigkeit schnell entzieht. Andererseits verursacht ein längerer und übermäßiger Verzehr seiner Verbindungen eine großflächige Toxizität, da es Natrium in den Zellmembranen ersetzt.
Weitere Informationen zu Lithium
Wo kommt Lithium vor?
Im Meerwasser liegt eine Konzentration von 0,1 ppm vor. Ebenso macht es etwa 0,002 % der Erdkruste aus. Die größten Gruppen finden sich jedoch in Mineralien, da es sich nicht um ein freies Element handelt, wie z. B. Petalit, Pegmatit, Spodumen, Amblygonit und Lepidolit.
Lithiumverbindungen
Einige können Chlorid als hervorragendes Trocknungsmittel, Bromid und Lithiumnitrat sein. Es gibt auch Carbonat als Stimmungsstabilisator. Ebenso finden Sie Stearat, Hydroxid als CO₂-Luftreiniger und Lithiumhydrid.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Lithium ein chemisches Element metallischen Typs ist, alkalisch, leicht, weich, reaktiv, duktil, fest und mit einem strahlend weißen Aussehen. Darüber hinaus findet es nützliche Anwendungsmöglichkeiten bei der Behandlung von depressiven oder psychischen Erkrankungen.