Wussten Sie, dass es ein chemisches Element gibt, das für die Blau-, Grün-, Orange-, Rot- und Lilatöne verantwortlich ist, die am Himmel erscheinen? Ja, es ist Stickstoff, dessen Körpermasse zusammen mit anderen Elementen 3 % der Atome ausmacht. Erfahren Sie mehr über dieses Gas, wie es aussieht, wofür es verwendet wird und wer es entdeckt hat.
Was ist Stickstoff?
Unter normalen Bedingungen ist es ein gasförmiges chemisches Element, das keine Farbe, keinen Geruch, keinen Geschmack oder keine Reaktivität aufweist. Es gehört zur Gruppe der Nichtmetalle. Es ist ein sauerstoffverdünnendes Mittel mit einer hohen elektronegativen Ladung und 7 Protonen in seinem Kern. Seine bekanntesten Verbindungen sind Stickstoffdioxid, Stickoxid und Lachgas.
Stickstoffsymbol
N Früher wurde Az als Symbol verwendet, da es als Ázoe bekannt war. Bei der Umbenennung wird es jedoch durch den Buchstaben N dargestellt. Der Begriff kommt von den lateinischen Wörtern nitrum , Nitro- oder Natriumverbindungen und gene , erzeugen. Vereinfacht ausgedrückt bedeutet dies, dass es Salpeter erzeugt.
Stickstoffeigenschaften
Es befindet sich in Gruppe 15 und Periode 2 der chemischen Tabelle der Elemente und ist mit dem Buchstaben N gekennzeichnet. Als Gas existiert es dank des bekannten Stickstoffkreislaufs unerschöpflich in der Atmosphäre. Darüber hinaus weist es gemeinsame und stabile Oxidationsstufen auf. Die weiteren ihm zugeschriebenen Eigenschaften sind:
- Allotrope : präsentiert zwei, molekulare und polymere.
- Formbar : Mangelnde Formbarkeit und Duktilität.
- Magnetismus : Es ist kein guter Wärme- und Stromleiter wie die übrigen sogenannten Nichtmetalle.
- Härte : Erscheint ohne Angaben zur Mineralhärte.
- Farbe : Zeigt keine Farbe an.
- Zustand : Gewöhnliches Gas, kann jedoch in festen oder flüssigen Stickstoff umgewandelt werden.
- Geschmack und Geruch : Geschmacks- und geruchlos.
- Löslichkeit : Bei Kontakt mit Wasser.
Chemische und physikalische Eigenschaften von Stickstoff
- Ordnungszahl : 7
- Gruppe : 15
- Zeitraum : 2
- blockieren :p
- Atomgewicht : 14.007
- Dichte : 1,2506 kg/m³
- Zustand : Gas
- Oxid : Nicht vorhanden
- Schmelzpunkt : -210°C
- Siedepunkt : -196°C
- Spezifische Wärme : 1040 J/(K-kg)
- Elektronegativität : 3,04
- Durchschnittlicher Radius : 65 Stunden
- Kovalenter Radius : 75h
- Atomradius : 56h
- Elektronen pro Schale : 2,5
- Oxidationsstufen : +3, 5, 4, 2, 1
- Elektronische Konfiguration : [He]2s 2 2p 3
Herkunft von Stickstoff
Es wurde 1772 vom Schotten Daniel Rutherford offiziell entdeckt. Diese Chemikalie hat einige ihrer Eigenschaften gezeigt, beispielsweise die Tatsache, dass sie weder lebenserhaltend noch brennend ist. Später nannte der Franzose Antoine Lavoisier sie mephitische Luft und später Azoé, was leblos bedeutet. Später schlug Doktor Jean Chaptal den Namen Stickstoff aufgrund seines Vorkommens in Salpeter oder Nitro vor.
Wofür wird Stickstoff verwendet?
Eine der praktischsten Anwendungen ist die Konservierung verpackter Lebensmittel, da es die Oxidation verhindert. Ebenso wird es in chemischen Sprengstoffen verwendet, um deren Explosion zu unterbrechen, Glühbirnen zu verbrauchen, Edelstahl herzustellen und elektronische Teile wie integrierte Schaltkreise oder Transistoren herzustellen.
Darüber hinaus wird es in Flugzeugtreibstoffen verwendet, da es die Gefährdung durch Brände verhindert. Darüber hinaus wird es bei der Herstellung von Düngemitteln verwendet und ist im flüssigen Zustand nützlich bei der Konservierung von Blutplättchen und Blut. Darüber hinaus ist es in den meisten pharmakologischen Arzneimitteln, einschließlich Anästhetika, enthalten.
in der Natur wirken
Sein Beitrag zur Umwelt ist von grundlegender Bedeutung, da das Fehlen des Stickstoffkreislaufs das Leben auf der Erde negativ beeinflussen kann. Die Wahrheit ist, dass dieses Element es Bakterien ermöglicht, den Boden zu düngen. Anschließend wird es in Pflanzen gespeichert, die den Wildtieren als Nahrung dienen.
Wo kommt dieses Mineral vor?
Dieses Element kommt in der Erdatmosphäre reichlich vor, da 80 % der Luft aus Distickstoff (N2) besteht. Darüber hinaus kommt es in Pflanzen, Lebensmitteln, giftigen Substanzen, Düngemitteln und sogar chemischen Sprengstoffen vor.
Stickstoffstruktur
Es besteht im Allgemeinen aus zwei Arten stabiler Isotope, nämlich N14, das im CNO-Zyklus entsteht, und N15. Wir können auch andere finden, die radioaktiven Ursprungs sind, zum Beispiel N12, N13, N16 und N17, die Produkte verschiedener Kernreaktionen sind.
Stickstoffstickstoff erhalten
Es entsteht normalerweise in der Atmosphäre, wenn Luft durch heißes Eisen oder Kupfer strömt, wodurch der Sauerstoff aus der Luft abgetrennt wird und der Stickstoff mit nicht reaktiven Gasen vermischt bleibt. Darüber hinaus ist es möglich, es durch fraktionierte Luftdestillation in einen flüssigen Zustand zu überführen. Auf diese Weise ist es möglich, ihn vom flüssigen Sauerstoff zu trennen.
Auswirkungen auf den menschlichen Körper
Aufgrund der im Wasser enthaltenen Nitrite und Nitrate kann es gesundheitsschädliche Auswirkungen haben, beispielsweise durch eine Verringerung des Sauerstoffflusses im Blut. Ebenso beeinträchtigt es die ordnungsgemäße Funktion der Schilddrüse, verhindert die Speicherung von Vitamin A und produziert Nitrosamine, die für Krebs verantwortlich sind.
Kurz gesagt bezieht sich das Wort Stickstoff auf ein gasförmiges, farbloses, geruchloses und geschmackloses chemisches Element. Zu seinen Eigenschaften zählen mangelnde Reaktionsfähigkeit, Duktilität und Formbarkeit. Zu seinen vielfältigen Anwendungen zählen Flugzeugtreibstoff und seine Fähigkeit, die Oxidation von Lebensmitteln zu verhindern.