Eine Studie der Europäischen Südsternwarte ergab, dass ein Stern explodieren kann, wenn die Natriummenge in seinem Kern sehr gering ist. Es ist daher nicht verwunderlich, dass dieses Element als das sechsthäufigste Element in der Planetenmasse gilt. Darüber hinaus liegen bis zu 80 % im Ozean in ionischer Form vor. Erfahren Sie mehr über seine Funktionen, Eigenschaften und modernen Anwendungen.
Was ist Natrium?
Im Grunde handelt es sich um ein weiches, geschmeidiges, butterartiges Alkalimetall mit silbernem Farbton, das in der Natur reichlich vorhanden ist. Das häufigste Beispiel für Natrium ist das Speisesalz in Ihrem Haushalt. Es weist eine hohe Reaktivität auf, da es in Gegenwart von Wasser, Sauerstoff, Chlor, Kohlenstoff und Stickstoff spontan mit einer gelblichen Flamme reagiert.
Natriumsymbol
Na Das Symbol für Natrium ist Na, das vom Wort Natron stammt, das aus dem Lateinischen Natrium und Nitron aus dem Griechischen stammt, dem etymologischen Namen für Natriumcarbonat. Tatsächlich wurde im mittelalterlichen Europa eine Verbindung namens Sodanum als Heilmittel gegen Migräne verwendet.
Eigenschaften von Natrium
Kommerziell ist es das wichtigste Alkalimetall, obwohl es in der Natur nicht frei vorkommt. Andererseits weist es ein Härtedefizit auf, da es nach der Mohs-Skala einen Wert von 1,2 aufweist. Weitere Funktionen sind:
- Farbe : Es hat ein glänzendes silbrigweißes Aussehen, das bei Kontakt mit der Luft gräulich wird.
- Zustand : Unter natürlichen Bedingungen ist es solide.
- Metalltyp: Paramagnetisch.
- Leitfähigkeit : Hervorragende thermische und elektrische Leitfähigkeit.
- Allotrop : Es hat diese Eigenschaft nicht.
- Wechselwirkung : Bildet heftige Explosionen mit wässrigen Lösungen wie Wasser, Schnee, Eis und anderen.
- Zusätzliche Mineralien: Sie sind von einer Schicht aus Chlorid, Oxid oder Carbonat umgeben.
- Formbarkeit: Gut.
- Volumen: Das Na+-Kation hält das Volumen und die Osmolarität der extrazellulären Flüssigkeit aufrecht.
Chemische und physikalische Eigenschaften von Natrium
- Ordnungszahl : 11
- Gruppe : 1
- Zeitraum : 3
- Block : s
- Atomgewicht : 22,98976928(2)
- Dichte : 968 kg/m³
- Zustand : Solide
- Oxid : Na2O
- Oxidationsstufen : +1
- Schmelzpunkt : 98°C
- Siedepunkt : 883°C
- Spezifische Wärme : 1230 J/(K-kg)
- Elektronegativität : 0,93
- Durchschnittlicher Radius : 180 Stunden
- Kovalenter Radius : 154 Uhr
- Atomradius : 190 Uhr
- Elektronen pro Schicht : 2, 8, 1
- Elektronische Konfiguration : [Ne]3s1
Herkunft von Natrium
Wenn Sie sich fragen, wer Natrium entdeckt hat: Es war der britische Chemiker Sir Humphrey Davy im Jahr 1807. Der Wissenschaftler isolierte einige Gramm des Elements mithilfe von Natronlauge durch Elektrolyse. So konnte er ihre chemischen Reaktionen beobachten. Später, im Jahr 1814, erfand oder gab Jöns Jakob den Ausdruck Na. Schließlich wurde die auf Natrium bezogene Symbologie in das chemische Symbolsystem integriert.
Wofür wird Natrium verwendet?
Es kommt in Lebensmitteln und anderen chemischen Prozessen in Organismen vor. Natriumchlorid ernährt beispielsweise viele Lebewesen. Andererseits gibt es in der Industrie Produkte, die dieses Element enthalten, um Glas, Öl, Papier und Metalle herzustellen.
Weitere Verwendungszwecke sind außerdem die Herstellung von Textil-, Chemie-, Reinigungs- und Hygieneprodukten wie Deodorants, Waschmitteln, Seifen, Antiseptika und anderen. In geringerem Umfang wird es in Metalllegierungen, bei medizinischen Behandlungen und seltsamerweise in bestimmten Käsesorten verwendet.
10 Natriumverbindungen und ihre Verwendung
Als chemisches Element besteht es aus weiteren Verbindungen, die sowohl in der Industrie als auch im Haushalt verwendet werden. Jeder erfüllt bestimmte Funktionen:
- Backpulver : Es wird häufig zu Hause zur Bekämpfung von Sodbrennen oder als Anti-Fett-Mittel verwendet.
- Natriumcarbonat : Wird bei der Herstellung von Glas, Seifen und Farbstoffen verwendet.
- Natriumpolyacrylat : Wird zum Aufsaugen von Flüssigkeiten verwendet, die in Hygieneprodukten wie Babywindeln, Feuchttüchern, Damenbinden oder anderen enthalten sind.
- Natriumhydroxid : Oder Natronlauge, die in Reinigungsmitteln wie Abflussreinigern, Ofenentfettern und Seifen verwendet wird.
- Natriumcitrat : Es wird zur Regulierung der Magensäure, zur Konservierung von Lebensmitteln und Getränken und als Ölemulgator verwendet.
- Natriumnitrat : Wirkt als Lebensmittelkonservierungsmittel, Düngemittel, Zementzusatz und bei der Abwasserbehandlung.
- Natriumjodid : Es wird zur Behandlung von Asthma, Bronchitis und Schilddrüse, als Nahrungsergänzungsmittel und in der Veterinärmedizin eingesetzt.
- Borax : Wird in Weichspülern, Waschmitteln, Desinfektionsmitteln, Seifen und Pestiziden sowie zur Herstellung von Glasuren, Schleim, Glas und Keramik verwendet.
- Natriumerythorbat : Wird auf alle Fleischsorten und zur Konservierung alkoholfreier Getränke angewendet.
- Natriumtriphosphat : Wird zur Herstellung von Desinfektionsprodukten wie Waschmittel oder Seife und zum Enthärten von hartem Wasser verwendet.
Holen Sie sich Natrium
Der wirtschaftlichste Weg, es zu extrahieren, ist die Natriumchlorid-Elektrolyse, auch bekannt als Downs-Verfahren, bei der es in geschmolzenem Zustand elektrolysiert wird. Ein weiteres Verfahren ist Castner-Kellner, obwohl dieses industrielle Verfahren teurer ist als das vorherige.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Natrium ein Alkalimetall ist, das ein festes, weiches und silbriges Aussehen hat. Darüber hinaus weist es eine hohe Reaktivität auf und kommt in ionischer Form und anderen Verbindungen in großen Mengen in den Ozeanen vor. Heute können daraus Reinigungs-, Hygiene-, Chemie- und Textilprodukte hergestellt werden.