Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die C3H6 (Propen)-Lewis-Struktur hat drei Kohlenstoffatome (C) im Zentrum und sie sind von Wasserstoffatomen (H) umgeben. Es enthält sechs CH-Bindungen, eine CC-Bindung und eine C=C-Bindung.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von C3H6 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von C3H6 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von C3H6 fort.
Schritte zum Zeichnen der C3H6-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im C3H6-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem C3H6- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Kohlenstoffatom und im Wasserstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Kohlenstoff und Wasserstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im C3H6-Molekül
→ Vom Kohlenstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Kohlenstoff ist ein Element der Gruppe 14 des Periodensystems. [1] Daher sind im Kohlenstoff 4 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 4 im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems. [2] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im C3H6-Molekül = von 3 Kohlenstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 6 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 4(3) + 1(6) = 18 .
Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor
Die Lewis-Struktur von Propen (C3H6) besteht aus drei aufeinanderfolgenden Kohlenstoffatomen mit einer Einfachbindung und einer Doppelbindung zwischen den Kohlenstoffatomen. Wasserstoffatome sind an Kohlenstoffatome gebunden und bilden eine Einfachbindung.
Schritt 3: Überprüfen Sie, ob alle Atome stabil sind oder nicht
Im obigen Diagramm des C3H6-Moleküls können Sie sehen, dass die äußeren Atome Wasserstoffatome sind.
Die 6 Wasserstoffatome bilden ein Duplett und sind daher stabil.
Darüber hinaus bilden die 3 Kohlenstoffatome ein Oktett, sodass sie ebenfalls stabil sind.
Daher ist die obige Lewis-Struktur von Propen (C3H6) eine stabile Lewis-Struktur.
In dieser Lewis-Punkt-Struktur können Sie jedes Paar bindender Elektronen (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von C3H6.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):