Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die HOCl-Lewis-Struktur hat ein Sauerstoffatom (O) im Zentrum, das von einem Wasserstoffatom (H) und einem Chloratom (Cl) umgeben ist. Es gibt eine Einfachbindung zwischen den Atomen Wasserstoff (H) und Sauerstoff (O) sowie zwischen den Atomen Sauerstoff (O) und Chlor (Cl).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der HOCl-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von HOCl zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von HOCl fort.
Schritte zum Zeichnen der HOCl-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im HOCl-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem HOCl- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Wasserstoffatom , Sauerstoffatom und Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Wasserstoff, Sauerstoff und Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im HOCl-Molekül
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems. [1] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im HOCl-Molekül = von 1 Wasserstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Chloratom gespendete Valenzelektronen = 1 + 6 + 7 = 14 .
Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor
Um eine Skizze des HOCl-Moleküls zu zeichnen, schauen Sie sich einfach seine chemische Formel an. Sie können sehen, dass sich in der Mitte ein Sauerstoffatom (O) befindet und es auf beiden Seiten von einem Wasserstoffatom (H) und einem Chloratom (Cl) umgeben ist.
Machen wir also eine grobe Skizze davon.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im HOCl-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Wasserstoffatom (H) und dem Sauerstoffatom (O) sowie zwischen dem Sauerstoffatom (O) und dem Chloratom (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem HOCl-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des HOCl-Moleküls können Sie sehen, dass die äußeren Atome das Wasserstoffatom und das Chloratom sind.
Diese Wasserstoff- und Chloratome bilden ein Duplett bzw. ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im HOCl-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das HOCl-Molekül verfügt über insgesamt 14 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 10 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 14 – 10 = 4 .
Sie müssen diese 4 Elektronen auf dem zentralen Sauerstoffatom im Diagramm oben des HOCl-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Sauerstoffatom (O) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Sauerstoffatoms (O) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Sauerstoffatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Daher ist das zentrale Sauerstoffatom stabil.
Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von HOCl stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von HOCl überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung des Wasserstoffatoms (H), des Sauerstoffatoms (O) sowie des Chloratoms (Cl) im HOCl-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der Bindungselektronen und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des HOCl-Moleküls sehen.
Für das Wasserstoffatom (H):
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie erkennen, dass das Wasserstoffatom (H), das Sauerstoffatom (O) sowie das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben .
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von HOCl stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von HOCl gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von HOCl kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von HOCl.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):