Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die CH3OCH3-Lewis-Struktur weist eine Einfachbindung zwischen den Kohlenstoff-Sauerstoff-Atomen sowie zwischen dem Kohlenstoffatom (C) und dem Wasserstoffatom (H) auf. Am Sauerstoffatom (O) gibt es zwei freie Elektronenpaare.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von CH3OCH3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von CH3OCH3 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von CH3OCH3 fort.
Schritte zum Zeichnen der CH3OCH3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im CH3OCH3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem CH3OCH3- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Kohlenstoffatom , Wasserstoffatom und Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im CH3OCH3-Molekül
→ Vom Kohlenstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Kohlenstoff ist ein Element der Gruppe 14 des Periodensystems. [1] Daher sind im Kohlenstoff 4 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 4 im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[2] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [3] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im CH3OCH3-Molekül = von 2 Kohlenstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 6 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen = 4(2) + 1(6) + 6 = 20 .
Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor
Um eine Skizze des CH3OCH3-Moleküls zu zeichnen, schauen Sie sich einfach seine chemische Formel an. Sie können sehen, dass sich in der Mitte ein Sauerstoffatom (O) befindet und es auf beiden Seiten von CH3 umgeben ist.
Machen wir also eine grobe Skizze davon.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im CH3OCH3-Molekül die Elektronenpaare zwischen den Kohlenstoffatomen (C) und den Sauerstoffatomen (O) sowie zwischen den Kohlenstoffatomen (C) und den Wasserstoffatomen (H) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem CH3OCH3-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom
In der obigen Skizze von CH3OCH3 können Sie sehen, dass die äußeren Atome Wasserstoffatome sind und stabil sind, weil sie ein Duplett bilden.
Nun haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im CH3OCH3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das CH3OCH3-Molekül verfügt über insgesamt 20 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 20 – 16 = 4 .
Sie müssen diese 4 Elektronen auf dem zentralen Sauerstoffatom im Diagramm oben des CH3OCH3-Moleküls platzieren.
Sie können nun sehen, dass alle Atome im Diagramm oben stabil sind (weil die Wasserstoffatome Dubletts bilden und die Kohlenstoff- sowie Sauerstoffatome ein Oktett bilden).
Somit ist die obige Lewis-Struktur von CH3OCH3 stabil.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von CH3OCH3 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von CH3OCH3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):