Nickelbromid (NiBr2) ist eine chemische Verbindung. Es besteht aus einem Nickelatom und zwei Bromatomen. Es wird häufig in verschiedenen chemischen Reaktionen und Katalyseprozessen verwendet.
| IUPAC-Name | Nickel(II)bromid |
| Molekularformel | NiBr2 |
| CAS-Nummer | 13462-88-9 |
| Synonyme | Nickeldibromid, Nickeldibromid, Nickelbromid |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Eigenschaften von Nickelbromid
Nickelbromid-Formel
Die chemische Formel für Nickeldibromid lautet NiBr2. Es besteht aus einem Nickelatom (Ni) und zwei Bromatomen (Br). Diese Formel stellt das Verhältnis der Atome in einem Nickeldibromid-Molekül dar.
Nickelbromid-Molmasse
Die Molmasse von Nickeldibromid (NiBr2) beträgt etwa 218,5 g/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die in der Formel vorhandenen Atommassen eines Nickelatoms und zweier Bromatome addiert werden.
Siedepunkt von Nickelbromid
Nickeldibromid hat einen Siedepunkt von etwa 1,381 °C (2,518 °F). Diese Temperatur stellt den Punkt dar, an dem Nickeldibromid unter normalem Atmosphärendruck von flüssig in gasförmig übergeht.
Schmelzpunkt von Nickelbromid
Der Schmelzpunkt von Nickeldibromid liegt bei etwa 963 °C (1.765 °F). Dies ist die Temperatur, bei der festes Nickeldibromid in einen flüssigen Zustand übergeht.
Dichte von Nickelbromid g/ml
Nickeldibromid hat eine Dichte von etwa 5,098 g/ml. Dieser Dichtewert bezieht sich auf die Masse von Nickeldibromid pro Volumeneinheit und wird häufig zur Charakterisierung seiner physikalischen Eigenschaften verwendet.
Molekulargewicht von Nickelbromid
Das Molekulargewicht von Nickeldibromid (NiBr2) beträgt etwa 218,5 g/mol. Dieses Gewicht ist die Summe der Atomgewichte der Nickel- und Bromatome, aus denen die Verbindung besteht.
Struktur von Nickelbromid
Nickeldibromid hat im festen Zustand eine Kristallstruktur. Die Verbindung besteht aus Nickelkationen (Ni) und Bromidanionen (Br-), die in einem Gittermuster angeordnet sind. Diese Anordnung führt zu seinen unterschiedlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften.
Löslichkeit von Nickelbromid
Nickeldibromid ist in Wasser mäßig löslich. Seine Löslichkeit variiert mit der Temperatur, wobei höhere Temperaturen im Allgemeinen zu einer erhöhten Löslichkeit führen. Diese Eigenschaft spielt bei seinen Anwendungen in verschiedenen chemischen Reaktionen und Prozessen eine Rolle.
| Aussehen | Fest, kristallin |
| Spezifisches Gewicht | ~5.098 g/ml |
| Farbe | grünlich |
| Geruch | Geruchlos |
| Molmasse | ~218,5 g/Mol |
| Dichte | ~5.098 g/ml |
| Fusionspunkt | ~963°C (1765°F) |
| Siedepunkt | ~1381°C (2518°F) |
| Blitzpunkt | Unzutreffend |
| Löslichkeit in Wasser | Mäßig löslich, variiert je nach Temperatur |
| Löslichkeit | Löslich in polaren Lösungsmitteln |
| Dampfdruck | Nicht genau definiert |
| Wasserdampfdichte | Nicht genau definiert |
| pKa | Nicht genau definiert |
| pH-Wert | Neutral |
Sicherheit und Gefahren von Nickelbromid
Nickeldibromid birgt bestimmte Sicherheitsrisiken, die berücksichtigt werden müssen. Das Einatmen von Staub oder Dämpfen kann die Atemwege reizen und Husten und Atembeschwerden verursachen. Hautkontakt kann zu Hautreizungen oder allergischen Reaktionen führen. Bei Verschlucken kann es zu Magen-Darm-Beschwerden kommen. Es ist wichtig, vorsichtig mit Nickeldibromid umzugehen und Schutzausrüstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu verwenden. Bei der Arbeit mit dieser Verbindung sind eine ausreichende Belüftung und persönliche Schutzmaßnahmen von entscheidender Bedeutung. Notfallmaßnahmen, wie z. B. die Suche nach ärztlicher Hilfe im Falle einer Exposition, sollten verstanden werden. Insgesamt sind eine sorgfältige Handhabung und die Einhaltung von Sicherheitsprotokollen von entscheidender Bedeutung, um die mit Nickeldibromid verbundenen Risiken zu minimieren.
| Gefahrensymbole | Gefahr für die Gesundheit |
| Sicherheitsbeschreibung | Mit Vorsicht behandeln. Einatmen und Hautkontakt vermeiden. Verwenden Sie geeignete Schutzausrüstung. |
| UN-Identifikationsnummern | UN3260 (für Nickeldibromid) |
| HS-Code | 28275900 (für Nickeldibromid) |
| Gefahrenklasse | 8 (Ätzende Stoffe) |
| Verpackungsgruppe | II (Mäßig gefährlich) |
| Toxizität | Mäßig giftig bei Verschlucken oder Einatmen. Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. |
Methoden zur Synthese von Nickelbromid
Nickeldibromid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Ein gängiger Ansatz ist die Reaktion von Nickeloxid (NiO) oder Nickelhydroxid (Ni(OH)2) mit Bromwasserstoffsäure (HBr). Bei dieser Reaktion entsteht Nickeldibromid mit Wasser als Nebenprodukt. Bei einer anderen Methode wird metallisches Nickel direkt mit gasförmigem Brom (Br2) kombiniert, wodurch Nickeldibromid entsteht. Darüber hinaus kann Nickelcarbonat (NiCO3) mit Bromwasserstoffsäure unter Bildung der Verbindung Bromid reagieren.
Darüber hinaus kann eine Lösung von Nickelchlorid (NiCl2) mit einem Alkalimetallbromid wie Natriumbromid (NaBr) reagieren, um Nickeldibromid auszufällen. In industriellen Umgebungen können auch elektrolytische Verfahren eingesetzt werden, bei denen Nickel in Bromwasserstoffsäure gelöst wird und anschließend durch Elektrolyse Nickeldibromid abgeschieden wird.
Diese Synthesemethoden erfordern aufgrund der korrosiven und toxischen Natur der beteiligten Reagenzien eine sorgfältige Handhabung. Geeignete Sicherheitsmaßnahmen und Schutzausrüstung sind unerlässlich. Die Wahl der Methode hängt von Faktoren wie der gewünschten Reinheit, dem Produktionsumfang und der Verfügbarkeit der Reagenzien ab. Das Verständnis dieser Methoden erleichtert die Herstellung von Nickeldibromid für verschiedene Anwendungen in chemischen Prozessen und in der Forschung.
Verwendung von Nickelbromid
Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften und Reaktivität findet Nickeldibromid vielseitige Anwendungen in verschiedenen Bereichen. Einige bemerkenswerte Verwendungszwecke sind:
- Katalyse: Nickeldibromid fungiert als Katalysator bei verschiedenen chemischen Reaktionen, einschließlich Kreuzkupplungsreaktionen und Polymerisationsprozessen, und verbessert dadurch Reaktionsgeschwindigkeiten und Produktausbeuten.
- Galvanisieren: Bei Galvanikverfahren wird Nickel auf Oberflächen abgeschieden, um Korrosionsbeständigkeit zu gewährleisten und die Haltbarkeit zu verbessern.
- Pharmazeutika: Bei der Synthese pharmazeutischer Zwischenprodukte wird Nickeldibromid verwendet, das zur Herstellung verschiedener Arzneimittel beiträgt.
- Fotoindustrie: Bei der Herstellung von Lösungen zum Entwickeln und Fixieren von Fotoabzügen wird Nickeldibromid verwendet.
- Organische Synthese: Bei der organischen Synthese wird Nickeldibromid als Reaktant oder Katalysator verwendet, um die Bildung komplexer organischer Verbindungen zu unterstützen.
- Laborforschung: Forschungslabore verwenden Nickeldibromid, um spezifische chemische Reaktionen zu ermöglichen und so bei der Entdeckung neuer Verbindungen zu helfen.
- Chemische Herstellung: Nickeldibromid findet Anwendung bei der Herstellung anderer Nickelverbindungen und Chemikalien für verschiedene industrielle Zwecke.
- Koordinationschemie: Die Koordinationseigenschaften von Nickeldibromid spielen eine entscheidende Rolle bei der Untersuchung der Komplexbildung in der Koordinationschemie.
- Materialwissenschaft: In der Materialwissenschaft umfasst die Veränderung und Verbesserung der Eigenschaften von Materialien durch kontrollierte chemische Reaktionen die Verwendung von Nickeldibromid.
- Umweltüberwachung: Der Nachweis und die Quantifizierung bestimmter Substanzen in Umweltproben kann durch Spurenanalyse mit Nickeldibromid erreicht werden.
Die Anpassungsfähigkeit und Nützlichkeit von Nickeldibromid in verschiedenen Bereichen unterstreicht seine Bedeutung in Industrie- und Forschungsumgebungen. Seine ausgeprägte Reaktivität und katalytischen Eigenschaften tragen weiterhin zum Fortschritt in Chemie und Technologie bei.
Fragen:
F: Ist Nickeldibromid löslich?
A: Nickeldibromid ist in Wasser mäßig löslich.
F: Ist Nickeldibromid wasserlöslich?
A: Ja, Nickeldibromid ist in begrenztem Umfang wasserlöslich.
F: Ist Nickel-II-Bromid löslich?
A: Nickel-II-Dibromid ist wasserlöslich.
F: Wie lautet die Formel für Nickel(II)bromid?
A: Die Formel für Nickel(II)dibromid lautet NiBr2.
F: Gibt es für Nickel(II)-Acetat + Eisen(II)-Bromid eine empirische Formel?
A: Die empirische Formel hängt von den Reaktanten ab; Dies führt möglicherweise nicht zu einer einfachen empirischen Formel.
F: Wofür wird Nickel-III-Bromid verwendet?
A: Nickel-III-Dibromid hat aufgrund seiner Instabilität und Reaktivität nur begrenzten praktischen Nutzen.
F: Ist Nickel-II-Bromid ionisch oder molekular?
A: Nickel-II-Dibromid ist eine ionische Verbindung.
F: Wozu dient Nickelbromid?
A: Nickeldibromid wird in der Katalyse, Galvanisierung und organischen Synthese verwendet.
F: Bildet NiBr2 + AgNO3 einen Niederschlag?
A: Ja, NiBr2 und AgNO3 bilden aufgrund der Bildung von unlöslichem Silberbromid einen gelben Niederschlag (AgBr).
F: Ist NiBr2 wasserlöslich?
A: Ja, NiBr2 ist wasserlöslich.
F:Al+NiBr2→?
A: Aluminium reagiert mit NiBr2 unter Bildung von Aluminiumbromid (AlBr3) und metallischem Ni.
F: Schreiben Sie eine ausgeglichene Nettoionengleichung für die Reaktion von NiBr2(aq) mit (NH4)2S(aq).
A: Nettoionengleichung: Ni2+ + S2- → NiS(s).