Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die POCl3-Lewis-Struktur hat ein Phosphoratom (P) im Zentrum, das von einem Sauerstoffatom (O) und drei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen den Atomen Phosphor (P) und Sauerstoff (O) besteht eine Doppelbindung und zwischen den Atomen Phosphor (P) und Chlor (Cl) eine Einfachbindung.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von POCl3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur vonPOCl3 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von POCl3 fort.
Schritte zum Zeichnen der POCl3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im POCl3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem POCl3- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Phosphoratom , Sauerstoffatom und Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Phosphor, Sauerstoff und Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im POCl3-Molekül
→ Vom Phosphoratom gegebene Valenzelektronen:
Phosphor ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Phosphor 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Phosphoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im POCl3-Molekül = von 1 Phosphoratom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 5 + 6 + 7(3) = 32 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül POCl3 und es enthält Phosphoratome (P), Sauerstoffatome (O) und Chloratome (Cl).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Phosphoratoms (P), des Sauerstoffatoms (O) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Phosphoratomen (P), Sauerstoffatomen (O) und Chloratomen (Cl) vergleichen, dann ist das Phosphoratom weniger elektronegativ .
Dabei ist das Phosphoratom das Zentralatom und die Sauerstoff- und Chloratome die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im POCl3-Molekül die Elektronenpaare zwischen den Phosphoratomen (P) und den Sauerstoffatomen (O) sowie zwischen den Phosphoratomen (P) und den Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem POCl3-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des POCl3-Moleküls können Sie sehen, dass die äußeren Atome Sauerstoffatome und Chloratome sind.
Diese Sauerstoff- und Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im POCl3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das POCl3-Molekül verfügt über insgesamt 32 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von POCl3 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Phosphoratom (P) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Phosphoratoms (P) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Phosphoratom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Und deshalb ist das zentrale Phosphoratom stabil.
Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von POCl3 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von POCl3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im POCl3-Molekül vorhandenen Atome von Phosphor (P), Sauerstoff (O) und Chlor (Cl) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des POCl3-Moleküls sehen.
Für das Phosphoratom (P):
Valenzelektronen = 5 (da Phosphor in Gruppe 15 ist)
Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Phosphoratom (P) eine Ladung von +1 und das Sauerstoffatom (O) eine Ladung von -1 hat.
Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von POCl3 nicht stabil.
Diese Ladungen müssen daher minimiert werden, indem die Elektronenpaare in Richtung des Phosphoratoms bewegt werden.
Nach der Verschiebung des Elektronenpaares vom Sauerstoffatom zum Phosphoratom wird die Lewis-Struktur von POCl3 stabiler.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von POCl3 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von POCl3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):