Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die BeCl2-Lewis-Struktur hat ein Berylliumatom (Be) im Zentrum, das von zwei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen dem Berylliumatom (Be) und jedem Chloratom (Cl) gibt es zwei Einfachbindungen. An den beiden Chloratomen (Cl) befinden sich drei freie Elektronenpaare.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von BeCl2 (Berylliumdichlorid) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von BeCl2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von BeCl2 fort.
Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von BeCl2
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BeCl2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem BeCl2- Molekül (Berylliumdichlorid) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Berylliumatom und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Beryllium und Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im BeCl2-Molekül
→ Vom Berylliumatom gegebene Valenzelektronen:
Beryllium ist ein Element der Gruppe 2 des Periodensystems. [1] Daher sind in Beryllium 2 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die beiden im Berylliumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im BeCl2-Molekül = von 1 Berylliumatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 2 + 7(2) = 16 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül BeCl2 (Berylliumdichlorid) und es enthält Berylliumatome (Be) und Chloratome (Cl).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Berylliumatoms (Be) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Beryllium (Be) und Chlor (Cl) vergleichen, dann ist das Berylliumatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Berylliumatom (Be) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im BeCl2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Berylliumatom (Be) und den Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Beryllium (Be) und Chlor (Cl) in einem BeCl2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des BeCl2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Chloratome sind.
Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im BeCl2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das BeCl2-Molekül verfügt über insgesamt 16 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von BeCl2 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität des Zentralatoms
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Berylliumatom (Be) stabil ist oder nicht.
Jetzt benötigt Beryllium nur noch 4 Elektronen, um stabil zu werden. Die s-Orbitale des Berylliums sind vollständig mit diesen 4 Elektronen gefüllt.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Berylliumatom über 4 Elektronen verfügt und daher stabil ist.
Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von BeCl2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von BeCl2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Berylliumatome (Be) sowie der Chloratome (Cl) im BeCl2-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des BeCl2-Moleküls sehen.
Für das Berylliumatom (Be):
Valenzelektronen = 2 (da Beryllium in Gruppe 2 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Sei | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Berylliumatom (Be) als auch das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von BeCl2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von BeCl2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von BeCl2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von BeCl2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):