Elektronische konfiguration von natrium

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Natrium ist ein chemisches Element, das durch das Symbol Na dargestellt wird. Es gilt als weiches Alkalimetall mit der Ordnungszahl 11. Nach über 200 Jahren Entdeckung ist viel darüber bekannt, da es in der Natur reichlich vorhanden ist. Um seine elektronische Konfiguration zu kennen, muss man lediglich die Elektronen richtig verteilen . Im Folgenden erklären wir auf einfache, aber detaillierte Weise, was es ist und wie man diese Verteilung erhält.

Wie ist die elektronische Konfiguration von Natrium?

Natrium hat neben anderen Eigenschaften, die Sie direkt im Periodensystem sehen können, ein Atomgewicht von 22,9898. Aber kurz gesagt, seine elektronische Konfiguration ist 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Es kann auch als [Ne]3s¹ dargestellt werden

Dieses Element kommt in natürlicher Form in Lebensmitteln vor. Natriumchlorid ist wahrscheinlich die häufigste Form, in der man es finden kann, umgangssprachlich auch als Salz bekannt. Andere Lebensmittel, in denen man es finden kann, sind unter anderem Wasser, Milch, Sellerie.

So berechnen Sie die elektronische Konfiguration von Natrium

Um die elektronische Konfiguration von Natrium zu berechnen, befolgen Sie einfach die folgenden Schritte:

  1. Finden Sie heraus, wie viele Elektronen das Atom hat . Dies entspricht der Ordnungszahl (Z). Wir wissen bereits, dass Natrium mit Z=11.
  2. Den Regeln folgend beginnen wir mit der Verteilung der Elektronen für jede Unterebene. In diesem Fall beginnen wir mit 2 Elektronen in der/den ersten Ebene(n).
  3. In der zweiten Schicht können wir 8 Elektronen platzieren , also 2 in „s“ und 6 in „p“.
  4. Und das letzte Elektron, das wir noch haben, wird in der dritten Schicht in „s“ platziert.

Denken Sie daran, dass wir nicht zu einer anderen Unterebene wechseln können, wenn die maximale Kapazität der aktuellen Unterebene nicht erreicht wurde. Wir laden Sie ein, sich mit dem elektronischen Verteiler zu befassen, obwohl wir ihn später weiterentwickeln werden.

Warum ist die elektronische Konfiguration von Aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ?

Der Ursprung aller elektronischen Konfigurationen von Elementen geht von der Ordnungszahl aus , in diesem Fall von der Zahl 11. Das bedeutet, dass es 11 Elektronen gibt, die durch die Orbitale des Natriumkerns verteilt werden müssen.

1s ist das erste Orbital und es unterstützt nur 2 Elektronen , es sind also noch 9 übrig. Das zweite Orbital ist 2s und es trägt auch zwei Elektronen, normalerweise werden sie dort platziert und wir haben nur noch 7 übrig. Jetzt suchen wir 2p, das 6 Elektronen trägt, und wir haben bereits 1 übrig, das im nächsten Orbital bei 3s platziert ist.

Die Natriumkonfiguration ist daher 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 :

  • Die Unterebenen (1S, 2S, 2P, 3S) haben als Exponenten die Anzahl der gewährten Elektronen.
  • Denken Sie daran, dass die Zahl vor dem Buchstaben das Niveau gemäß der Energieniveautabelle angibt.

Erinnern wir uns abschließend an die Bedeutung von Natrium, das in Lebensmitteln mehrere Funktionen erfüllt: unter anderem Fleisch pökeln, konservieren, würzen, verdicken. In seinen verschiedenen Formen hat es sich als sehr nützliches chemisches Element erwiesen.

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