Les métaux de transition sont présents dans la vie quotidienne, dans des objets couramment utilisés tels que les ustensiles de cuisine, dans les véhicules et même dans le sang. Ils font partie de l’un des groupes les plus vastes et les plus importants du tableau périodique et présentent des caractéristiques très spécifiques. Ensuite, indiquez de quoi il s’agit, quels sont leurs éléments les plus importants et les applications les plus pertinentes.
Que sont les métaux de transition ?
Les métaux de transition sont définis comme les éléments situés dans la partie centrale du système périodique, dans le bloc d . Il se caractérise principalement par l’inclusion de sa configuration électronique dans l’orbitale d, partiellement remplie d’électrons. En outre, il est défini comme les métaux dont l’atome a une sous-couche incomplète, qui peut générer des cations avec la même particularité.
A noter que ce groupe est constitué de 40 éléments chimiques allant de 21 à 30, de 39 à 48, de 71 à 80 et de 103 à 112 . Ils sont appelés métaux de transition en raison de leur stabilité, car ils n’ont pas besoin de réagir avec un autre élément. En d’autres termes, lorsqu’il manque un électron à la coque externe pour être complète, elle le prend à la coque interne et ainsi de suite. Ce phénomène est connu sous le nom de transition électronique.
Éléments appartenant au groupe des métaux de transition
- Titane (Ti)
- Chrome (Cr)
- Scandium (Sc)
- Vanadium(V)
- Fer (Fe)
- Nickel (Ni)
- Manganèse (Mn)
- Zinc (Zn)
- Cobalt (Co)
- Cuivre (Cu)
- Zirconium (Zr)
- Molybdène (Mo)
- Ruthénium (Ru)
- Yttrium (Y)
- Niobium (Nb)
- Technétium (Tc)
- Palladium (Pd)
- Argent (Ag)
- Rhodium (Rh)
- Lutécium (Lu)
- Cadmium (Cd)
- Tungstène (W)
- Osmium (Os)
- Rhénium (Re)
- Tantale (Ta)
- Iridium (Aller)
- Mercure (Hg)
- Platine (PD)
- Laurentius (gauche)
- Or (Au)
- Dubnium (Db)
- Bohrio (Bh)
- Hassium (Hs)
- Darmstation (Ds)
- Seaborgio (Sg)
- Meitnérium (Mont)
- Copernicius (Cn)
- Roentgénium (Rg)
- Hafnium (Hf)
- Rutherfordium (Rf)
Principales caractéristiques
L’une des caractéristiques des métaux de transition qui les identifie le mieux est le fait qu’ils se trouvent dans la partie centrale du tableau périodique. De plus, il inclut l’orbitale d partiellement remplie d’électrons dans la configuration électronique. Les autres faits saillants sont résumés comme suit :
- Ce sont des métaux typiques . En d’autres termes, on peut dire qu’ils ont des points de fusion et d’ébullition élevés, qu’ils sont durs et qu’ils sont d’excellents conducteurs d’électricité et de chaleur. Ils sont polyvalents dans les états d’oxydation et atteignent des charges positives élevées.
- Il est constitué d’éléments chimiques allant du 21 au 30 tels que le Fer, le Cobalt, le Nickel, le Scandium, le Titane, le Vanadium, le Chrome, le Manganèse, le Cuivre, le Zinc et du 39 au 48 par l’Yttrium, le Zirconium, le Niobium, le Rhodium, le Molybdène, le Technétium. , Ruthénium, Palladium, Argent, Cadmium.
- De 71 à 80 Lutétium, Hafnium, Iridium, Tantale, Wolfram, Rhénium, Osmium, Platine, Or, Mercure et de 103 à 112 par Lawrencium, Roentgenium, Rutherfordium, Dubnium, Seaborgium, Bohrium, Hassium, Meitnerium, Darmstadtium, Copernicium.
- Ils ont une structure compacte, sont ductiles, malléables et solides à température ambiante à l’exception du mercure. De plus, ils jouent un rôle important dans les processus biologiques.
Par rapport aux autres groupes, les métaux de transition sont très différents et sont liés les uns aux autres, plus par périodes que par groupes, ce qui est normal. Sur le plan chimique, ils sont moins métalliques, mais plus durs d’un point de vue physique.
Utilisations et propriétés des métaux de transition
Ce groupe de métaux est présent dans la vie quotidienne. Ils sont disponibles dans la nature, non pas sous forme pure, mais sous forme de minéraux, sulfates, oxydes et carbonates . Parmi ses propriétés et utilisations les plus remarquables, nous pouvons citer :
- Ils ont une excellente activité catalytique , car ils forment des catalyseurs homogènes et hétérogènes, idéaux pour une utilisation dans différents processus chimiques.
- De par leur structure, ils ont la capacité de former des ions et des complexes colorés . La différence d’énergie détermine la couleur de la lumière absorbée, reflétant différentes nuances.
- Ils peuvent agir avec différents nombres d’oxydation en raison des trous dans les orbitales d. De plus, ils ont tendance à former des anions, de l’ammoniac, du cyanure et des oxalates, faisant varier considérablement leurs propriétés.
- Sur le plan physique, ils sont considérés comme des métaux très durs, avec des points de fusion et d’ébullition élevés , avec un excellent niveau de conduction électrique et thermique. Cela est dû à la capacité des électrons orbitaux d à se localiser dans le réseau métallique.
- Parmi les propriétés chimiques, nous pouvons mentionner la capacité de former des alliages entre eux , générant des résultats étonnants. De plus, leurs potentiels normaux peuvent être moins négatifs, parmi lesquels les métaux nobles.
- Ils s’hydrolysent facilement . De plus, ils offrent des colorations fortes et paramagnétiques.
En conclusion, les métaux de transition constituent un grand groupe d’éléments chimiques du tableau périodique dotés de capacités essentielles. On les retrouve dans la vie quotidienne, y compris dans les processus biologiques du corps, c’est pourquoi ils sont très appréciés sur le plan chimique et physique.