L’hydrogène fait partie du groupe 1 (IA) du tableau périodique . C’est le premier élément du tableau périodique et il n’a qu’un seul électron sur son orbite .
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : à quel groupe appartient l’hydrogène ?
- L’hydrogène fait partie du groupe 1 du tableau périodique car il partage de nombreuses propriétés avec les métaux alcalins de ce groupe, comme le fait d’avoir un électron dans sa coque externe et la capacité de perdre facilement cet électron.
- Cependant, il présente également certaines différences, comme le fait d’être un gaz à température ambiante et d’être moins réactif que les métaux alcalins.
- L’hydrogène n’est pas placé dans le groupe 17 car il n’a pas les mêmes propriétés que les halogènes de ce groupe, comme une électronégativité plus faible et une plus grande tendance à former des liaisons covalentes plutôt que des liaisons ioniques.
- Malgré ses différences, l’hydrogène reste le plus proche des métaux alcalins et appartient donc au groupe 1.
Pourquoi l’hydrogène est-il dans le groupe 1 ?
L’hydrogène est placé dans le groupe 1 du tableau périodique car il possède des propriétés similaires à celles des métaux alcalins de ce groupe. L’hydrogène possède un électron dans sa coque externe, tout comme les métaux alcalins.
Cela signifie que l’hydrogène peut facilement perdre son électron pour former un ion positif, tout comme les métaux alcalins.
L’hydrogène réagit également avec d’autres éléments de la même manière que les métaux alcalins.
Par exemple, l’hydrogène réagit avec l’oxygène pour former de l’eau, tout comme les métaux alcalins réagissent avec l’oxygène pour former des hydroxydes.
Cependant, l’hydrogène possède également des propriétés différentes de celles des métaux alcalins.
Par exemple, l’hydrogène est un gaz à température ambiante, alors que les métaux alcalins sont tous des métaux solides. L’hydrogène est également moins réactif que les métaux alcalins.
Dans l’ensemble, l’hydrogène est placé dans le groupe 1 du tableau périodique car il présente plus de similitudes avec les autres éléments de ce groupe qu’avec les éléments de tout autre groupe.
Pourquoi l’hydrogène n’est-il pas placé dans le groupe 17 ?
L’hydrogène n’est pas placé dans le groupe 17 du tableau périodique car il n’a pas les mêmes propriétés que les halogènes de ce groupe.
Les halogènes sont tous des non-métaux qui ont une forte tendance à gagner des électrons pour former des ions négatifs.
L’hydrogène, en revanche, peut perdre ou gagner des électrons, selon la réaction.
Voici quelques-unes des raisons pour lesquelles l’hydrogène n’est pas classé dans le groupe 17 :
- L’hydrogène a une électronégativité différente de celle des halogènes. L’électronégativité est une mesure de la force avec laquelle un atome attire les électrons. L’hydrogène a une électronégativité de 2,20, tandis que les halogènes ont une électronégativité de 3,00 à 4,00. Cela signifie que l’hydrogène n’est pas aussi électronégatif que les halogènes et n’est pas aussi susceptible de gagner des électrons.
- L’hydrogène forme des liaisons covalentes avec d’autres éléments, tandis que les halogènes forment des liaisons ioniques. Les liaisons covalentes se forment lorsque les atomes partagent des électrons, tandis que les liaisons ioniques se forment lorsqu’un atome donne un électron à un autre atome. L’hydrogène est plus susceptible de former des liaisons covalentes que des liaisons ioniques, ce qui constitue une autre raison pour laquelle il n’est pas classé dans le groupe 17.
Dans l’ensemble, l’hydrogène a peu de propriétés similaires à celles des halogènes, mais il présente également des différences importantes. Ces différences expliquent pourquoi l’hydrogène n’est pas placé dans le groupe 17 du tableau périodique.
Similitudes et différences entre l’hydrogène et les éléments du groupe 1
Voici quelques similitudes et différences entre l’hydrogène et les éléments du groupe 1 :
Similitudes
- L’hydrogène possède un électron dans sa coque externe, tout comme les métaux alcalins.
- L’hydrogène peut facilement perdre son électron pour former un ion positif, tout comme les métaux alcalins.
- L’hydrogène réagit avec d’autres éléments de la même manière que les métaux alcalins. Par exemple, l’hydrogène réagit avec l’oxygène pour former de l’eau, tout comme les métaux alcalins réagissent avec l’oxygène pour former des hydroxydes.
Différences
- L’hydrogène est un gaz à température ambiante, tandis que les métaux alcalins sont tous des métaux.
- L’hydrogène est moins réactif que les métaux alcalins.
- L’hydrogène a une énergie d’ionisation plus élevée, tandis que les métaux alcalins ont une faible énergie d’ionisation.
Dans l’ensemble, l’hydrogène est un élément unique qui possède certaines propriétés similaires à celles des métaux alcalins et certaines propriétés différentes.
Mais comme la majorité des propriétés de l’hydrogène ressemblent à celles des métaux alcalins, il est placé dans le groupe 1 du tableau périodique.
Lectures complémentaires
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