锶是地球上自然状态下含量最低的金属之一。更常见的是，它以化合物的形式存在于岩石、水、土壤甚至空气中，以粉末形式存在。了解它的一些有趣的应用以及它在人体中发挥的作用。
什么是锶？
作为一种化学元素，它是元素周期表中的碱土金属，颜色亮银色，柔软，延展性不大，在空气中容易氧化。此外，它的原子序数为 38，在正常状态下是自然界中含量最少的碱土金属之一。
锶符号
Sr它的名字来自苏格兰的一个名叫斯特朗蒂安的小镇，这种矿物就是在那里发现的。为了纪念这座城市，它被命名为菱锶矿。后来，当它作为一种化学元素被发现时，它被称为锶。
锶的特性
元素周期表中的锶是一种二价元素或其化合物中具有 2 价的元素。它是一种比例比钙更小的盐化剂。此外，当它破碎成碎片时，它会因空气的存在而氧化，使其颜色变成黄色。更多功能描述如下：
- 状态：固体，但有盐味，呈粉末状。
- 颜色：闪亮的银色。
- 味道和气味：咸、苦，无特有气味。
- 同素异形：形成三种同素异形状态。
- 毒性：它很低，但当它形成化合物时，它的毒性很大，如铬酸锶的情况。
- 反应性：高，与水接触时剧烈反应，释放氢气。粉末状的它非常容易挥发，因为它在空气中易燃并产生紫红色盐。
- 结构：侧面呈立方体。
- 溶解度：它是可溶的还是不溶的，取决于它形成的化合物。
锶的化学和物理性质
- 原子序数：38
- 周期：5
- 区块：S
- 组别：2人
- 氧化态：2
- 共价半径 (Å)： 195 下午
- 平均广播时间：晚上 10:30
- 原子质量（克/摩尔）： 87.62u
- 密度： 2630公斤/立方米
- 沸点： 1382℃
- 熔点： 777 ℃
- 原子半径： 219 pm
- 导热系数： 35.3W/(Km)
- 第一电离势（eV）：5.73
- 电子配置： [Kr] 5 s²
- 每个壳层电子数： 2, 8, 18, 8, 2
- 电负性： 0.95
- 比热： 300 J/(K·kg)
锶的起源
锶的历史可以追溯到 1790 年，当时 Adair Crawford 在苏格兰锶的铅矿中发现了它作为一种矿物。然后，在 1798 年，化学家 Klaproth 和 Hope 发现了它的自然状态。然而，1808年，汉弗莱·戴维通过电解氯化锶和氧化汞将其分离出来，并获得了纯金属，并将其归类为化学元素。
锶有什么用途？
它用于制造添加到其他金属中的合金。它用作锌精炼剂，去除铅，从而获得纯净的化合物。该元素的其他 4 个应用是：
- 烟火技术：由于其在空气中易燃，因此用于制造火焰和烟花。
- 陶瓷：该元素的化合物用于制造陶瓷、玻璃和荧光灯。
- 药物：它用于治疗癌症和骨质疏松症的放射药物等。
- 磁铁：其化合物用于生产铁氧体磁铁。
- 金加工：钛酸锶由于其高折射率而被用作宝石。
锶在哪里发现？
它以天青石和菱锶矿的形式存在于地壳中，很少以纯净状态存在。此外，从地理上看，它是从墨西哥、土耳其、英国和西班牙的矿山获得的，这些国家每年出口这种元素约14,000吨。然后通过电解氯化钾并在真空中用铝还原氧化锶来提取金属。
锶在人体中的作用
这种元素通过与皮肤的接触进入体内，并逐渐到达血液循环。一旦到达那里，它就很容易分布到细胞中。它在体内的行为与钙相似，因为如果是成年人，它会粘附在骨骼的表面部分。但对于儿童来说，它却有促进骨骼生长的作用。
总之，这种碱土金属以其毒性和化学反应性而著称。与其他碱性物质相比，除了以化合物的形式（例如天青石和菱锶矿）之外，很难在自然状态下找到它。它在人体健康骨骼的形成中发挥着基础作用。