在自然状态下，铊是一种柔软的蓝白色金属，分布在地壳的微小部分中。它可以单独存在，也可以与其他金属组合形成合金。此外，它与氯、碘、氟和溴结合形成无色盐。详细了解其令人兴奋的功能和现代应用程序。
什么是铊？
它是一种位于元素周期表P区金属族的化学元素。它的原子序数为 81，是一种柔软、灰色、有延展性的金属，与空气接触时会失去颜色。然而，它仍然存在于自然界中，因为它不易分解。此外，由于其毒性较高，还用于生产杀虫剂和杀鼠剂。
铊符号
Ti它的名字来源于希腊语thallos，意思是树枝或绿芽。它之所以得此名，是因为它在光谱线中发出一种绿光。
铊的特性
元素铊位于元素周期表第 13 族 P 区，符号为 Ti。它是一种重金属，具有两种化学状态：菌体和菌体，在空气、水和土壤的天然化合物中可见。其他功能包括：
- 状态：重固体，但在高温下会变成液体。
- 颜色：有光泽的金属灰色，在空气中变成蓝灰色。
- 可延展性：高，非常柔软，可以切割成薄片。
- 硬度：莫氏硬度为 1.2。
- 味道和气味：无臭，无特殊风味。
- 毒性：高，高剂量会导致人类癌症。
- 反应性：非常活泼，在空气中迅速氧化，与水反应形成氢氧化物。
- 结构：六角形。
- 组成：由81个电子和质子，124个中子组成。
- 溶解性：部分溶解于水，完全溶解于硫酸、硝酸、盐酸。
铊的化学和物理性质
- 原子序数：81
- 周期：6
- 块😛
- 组别：13人
- 氧化态：3.1
- 平均半径： 190h
- 密度： 11850公斤/立方米
- 熔点： 304 ℃
- 原子半径： 170h
- 电负性： 1.62
- 比热： 129 J/(K·kg)
- 共价半径 (Å)： 145.7 pm
- 电子排布： [Xe] 4f145d10 6s2 6p1
- 原子质量（克/摩尔）： 204.3833 u
- 导热系数： 46.1W/(Km)
- 电导率： 6.17×106 m
- 第一电离势（eV）：589.4
- 每个壳层电子数： 2 8, 18, 32, 18, 3
- 沸点： 1473℃
铊的起源
化学元素铊是由著名物理学家威廉·克鲁克斯爵士于1861年发现的。他当时在英国进行火焰光谱实验。随后，科学家克劳德·奥古斯特·拉米独立分析了一项有关硒的实验以及光谱中形成的亮绿色线。他推断这是另一种元素，并设法将其分离并检查其化学性质。
铊有什么用途？
铊的早期用途是用于生产针对害虫或老鼠的杀虫剂和毒药。但鉴于其毒性，该领域已不再使用。此外，它还用于制造低熔点合金、设计玻璃透镜和垫圈。发现该元素的其他应用：
光学的
碘化铊由于其高强度和传输长纵波的能力而用于制造红外晶体。此外，在镜片生产过程中使用氧化铊，因为它具有高折射率。
电子的
硫化铊用于光敏电阻化合物或调节亮度的电子元件。此外，它与硒化物的混合物可用作检测红外光的辐射热测量计。
药品
该元件用于闪烁扫描或检测骨畸形的程序中。在低浓度下，它用于抗癌治疗。它的盐甚至用于治疗皮肤病和减少结核病患者的出汗。
使用铊201的区域
铊 201 是一种用于诊断用途的放射性药物。治疗包括对心脏和甲状旁腺等重要器官接受最小剂量的放射性，并用特殊摄像机对其进行监测。然后结果会显示相关器官的完整图像并定位正在治疗的肿瘤。
总之，这种金属具有剧毒并且与其他化合物发生反应。它在自然界中以自然状态存在，浓度较低。此外，它与其他元素的组合使其在医学、光学和电子等领域非常有用。
铊是如何获得的？
它主要是从含有它的矿物的小样本中获得的。此外，它是硫酸行业的副产品，通过用氯化铊沉淀的铅沉积泥浆提取。然后，通过电解获得纯样品。