钼

作为一种过渡化学元素，它在认识到其对生物的重要作用方面是独一无二的。此外，它通常用于汽车和航空工业中的合金、结构件。了解钼是什么、它的特性及其一般应用。

什么是钼？

它是一种化学元素，属于过渡金属系列。它呈银色，化学特性与铬相似，硬度高，能级高。此外，它还具有磁性、良好的导电性和耐腐蚀性。它是地球上一种非常丰富的金属，但从未发现其纯净状态。

钼符号

钼来自拉丁语molybdaena ，是由铅组成的矿物质的术语。反过来，这个表达方式来自希腊语molybdaina ，它源自单词molybdos ，意思是像铅一样。它之所以具有这种词源，是因为在古代，含有钼元素的矿物与铅矿物相混淆。

钼的特性

它具有良好的耐久性、延展性、拉伸强度、高结合能以及优异的导热和导电性能。被认为是难熔金属，因为它的熔点高于铂。另一方面，它有 54 个中子、42 个质子和 42 个电子。查看该项目的其他功能：

• 化学反应性: 在 20°C 时不与水或氧气反应并形成四键。
• 熔点：它的熔点在所有化学元素中排名第六。
• 状态：在自然界中它以固态存在。
• 晶体结构：在大气压下，其原子获得中心立方晶体系统，但在较高压力下，它会压缩成更致密的结构。
• 感官特征： 颜色银白灰，质地光滑，无臭。
• 温度：耐高温且蒸气压低。
• 氧化：在室温下不会氧化，但在 600°C 以上时会迅速氧化。
• 水中溶解度：MoO ₄ ^-2离子可溶，但在水中的溶解度较低。
• 耐腐蚀性：在室温和高达 400°C 的温度下，它能够保持其稳定的成分并耐盐酸。
• 体积：表现出热膨胀或膨胀系数小于5.04×10-6（1/K）。

钼的化学和物理性质

1. 原子序数：42
2. 密度（克/毫升） ：10280公斤/立方米
3. 共价半径 (Å) ：154 pm
4. 熔化焓：32 kJ/mol
5. 电负性：2.16
6. 比热：250 J/(K-kg)
7. 原子质量（克/摩尔） ：95.94
8. 硬度：5.5（莫氏硬度）
9. 沸点：4639°C (4912K)
10. 铁锈： 强酸
11. 原子半径 (Å) ：190 pm
12. 熔点：2623°C (2896K)
13. 电子排布：[Kr]4d ⁵ 5s ¹
14. 氧化态: 2, 3, 4, 5, 6
15. 汽化焓：598 kJ/mol
16. 第一电离势（eV） ：684.3 kJ/mol
17. 每级电子数：2、8、18、13、1

钼的起源

它归功于瑞典化学家 Carl Wilhelm Scheele 在 1778 年提出，当时他将辉钼矿矿物与硝酸反应，直到获得酸性混合物。由此产生的化合物被命名为“acidum molybdenae” ，因为直到 18 世纪，这种元素仅在煤或铅中被发现。

然后，在它被发现四年后，即 1782 年，化学家 Peter Jacob Hjelm 致力于通过用碳还原以前的化合物来分离它。然而，从 19 世纪开始，钼的特性得到了更大的商业和工业用途，例如作为绝缘剂。

钼有什么用途？

由于其高强度、完美的导电性和机械性能，其在电缆制造中的应用很常见。同样，石油工业利用其化合物作为某些过程的催化剂。发现这种金属的其他用途：

• 钼的主要功能之一在于其合金，用于制造机械零件，并能在磨损活动或腐蚀环境中抵抗时间的流逝。
• 它用于汽车工业制造发动机零件。
• 在土木建筑中作为混凝土添加剂以抵抗硫的影响。
• 它用于在染料、油漆、染料和橡胶化合物的制造中制造颜料。
• 二硫化钼用作发动机的润滑剂。
• 用于制造不锈钢的合金使用约 6% 的元素。

钼化合物

形成这种化学元素的主要化合物是硫化物、氧化物和络合物。其中，应用最多的是氧化钼（VI）、二硫化钼和三氧化钼。同样，碳化钼和氯化钼(II)。

综上所述，钼属于过渡金属，具有银灰色、硬度、耐腐蚀、导热、导电等特点。此外，它还具有良好的延展性、不易氧化和水溶性。