作为一种元素，它具有高放射性，天然存在于矿砂中。此外，还可以在动物、植物和水中找到它。由于钍的化学性质非常活跃，因此它被用于核领域的合金和其他应用。了解更多有关其特征、起源和特性的信息。
什么是钍？
它是一种化学元素，原子序数为90，位于元素周期表的锕系元素中。它常见于天然状态的钍石、独石石和钍石矿物中，其色调介于白色或银色之间，质地柔软。此外，它会缓慢氧化，受热粉碎时易燃并发出白光。
钍符号
它的名字来源于斯堪的纳维亚神话中的北欧闪电之神托尔。它获得这个名字是为了纪念这位神话神。
钍的特性
它是一种有毒金属，原子质量为 232.0381，具有闪亮的银色色调。它能够保持其亮度，但与空气接触后，它会变得不透明并呈灰色。发现其他功能：
- 状况：固体金属。
- 颜色：亮银色，但随着在大气中时间的推移，变成灰色或黑色。
- 味道和气味：无臭、无味。
- 延展性：在自然状态下具有延展性。
- 毒性：高，对人体影响很大，甚至引起中毒。
- 放射性：高，因为它的放射性寿命长达1.4×1010年。
- 结构：以面为中心的立方体。
- 成分：由 90 个电子和质子组成，伴有 141 个稳定中子。
- 溶解度： 溶于水。
钍的化学和物理性质
- 原子序数：90
- 周期：7
- 区块：F
- 组别：3人
- 氧化态：4,3,2
- 共价半径 (Å)： 206 下午
- 平均半径： 180h
- 密度： 11724公斤/立方米
- 熔点： 1755 ℃
- 原子半径： 179h
- 电负性： 1.3
- 比热： 120 J/(K·kg)
- 电导率： 6.53 x 106 S/m
- 第一电离势（eV）：587
- 每层电子数： 2、8、18、32、18、10、2
- 电子构型： [Rn] 7s2 5f2
- 原子质量（克/摩尔）： 232.0381 u
- 导热系数： 54W/(Km)
- 沸点： 4788℃
钍的起源
1828 年，Jöns Jakob Berzelius 在挪威调查一种黑色矿物时发现了该元素，并成功将其分离出来。然而，1890年，化学家皮埃尔·居里和玛丽·居里进行实验，证实了其放射性特性，将其归类为放射性钍。
钍有什么用途？
钍的用途主要延伸到核领域作为金属合金的燃料。它用作与其他化合物发生有机反应的催化剂。此外，在电灯丝的生产中，氧化钍被掺入到金属钨中。其他用途有：
- 在各种机械结构中用作随机剂。
- 它的氧化物被用作生产高精度透镜的成分，因为它们可以改善其衍射特性。
- 它用于制造钨焊电极。
- 它用于钨合金中，有利于电极中电子的发射，实现完美点火。
- 由于其提供的亮度，它被用作手电筒的涂层材料。
- 其着色特性用于生产玻璃和陶瓷釉料。
- 二氧化钍在医学放射学领域用作造影剂。
钍在哪里发现以及如何获得？
钍存在于环境中的土壤、岩石、动物和水中，来自铀的放射性衰变。此外，托长石、钍石和独石石等矿物是该元素的纯来源，在获得金属形式之前会对其进行开采。
为了获得它，我们用钙还原氧化钍。此外，通过用钠和钾电解液化二氯化钍，可以获得纯金属样品。
钍对健康的影响
这种元素通过加工工业设施的废气大量进入环境。高接触量会导致呼吸系统疾病以及肺癌或胰腺癌的发生。此外，它还显着影响 DNA 和遗传物质。
过度使用 X 射线可能会导致肝脏疾病。即使是钍的同位素，如果长期暴露在骨头中也会滞留，并导致骨癌。
总之，这种锕系元素以其天然和金属形式的放射性而著称，广泛用于核电站，取代铀。另外，鉴于其毒性，必须谨慎使用，否则会导致中毒死亡。