钋是一种放射性元素，自然存在于地壳中，浓度极低。它非常易挥发且熔点低。此外，其成分中含有 41 种有毒同位素，因此必须极其小心地处理。了解更多它的特征、谁发现了它、它的名字的由来及其现代用途。
什么是钋？
它是元素周期表中的一种准金属或半金属，原子序数为 84。其颜色为银灰色，以 2 个同素异形体的形式存在于环境中。它是一种非常活泼的金属，具有与铋和碲相似的特性。此外，由于其熔点低，因此具有稳定的半导体特性。
钋符号
Po它的名字来自其发现的原产国波兰。它是她的发现者、科学家玛丽·居里的出生地，并以她的名字命名。
钋的特性
元素钋位于元素周期表中符号 Po 下的第 16 族。它是一种性质介于金属和非金属之间的半金属，当温度降低时表现出导电性。此外，它的挥发性很强，在温度不超过 54.8°C 的空气中大约 45 小时后，它会减少 50%。它由 41 种同位素组成，全部不稳定。其他功能包括：
- 状况：固体。
- 颜色：银灰色。
- 味道和气味：无臭，有轻微金属味。
- 毒性：高，比氰化物毒物高一万倍，几微克即可对人致命。
- 放射性：高，它是放射性最强的元素之一，发射有毒的α粒子。
- 反应性：中等，与空气轻微反应，不与水相互作用。
- 结构：它是单斜晶系的，也就是说它是由一个具有垂直平面的双轴组成的。然而，根据温度的变化，如果温度低，则形成黄色立方同素异形体，如果温度高，则形成红色四方同素异形体。
- 溶解度：低，在酸中快速溶解，在碱中微溶。
- 组成：由 84 个电子和质子组成，并伴有 126 个电子。
钋的化学和物理性质
- 原子序数：84
- 期间：6
- 块😛
- 组别：16人
- 平均半径： 190h
- 密度： 9196公斤/立方米
- 熔点： 254 ℃
- 原子半径： 135h
- 电负性： 2.0
- 氧化态：6,4,2,-2
- 共价半径 (Å)： 146h
- 沸点： 962℃
- 每个壳层电子数： 2、8、18、32、18、6
- 第一电离势（eV）：812.1 kJ/mol
- 电子排布： [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
- 原子质量（克/摩尔）： 209.9824 u
- 导热系数： 20W/(Km)
- 电导率： 2.19 x 106 S/m
钋的起源
化学元素钋是由玛丽·居里 (Marie Curie) 于 1898 年发现的。她和她的丈夫分析了矿物 Pechblende 或 Uraninite 放射性的原因。最初称为 Radio F，后来为了纪念居里夫人的出生地波兰而更名为该电台。他们利用验电器和辐射发射成功地将其与铀、镭和铋分离。放射性最强的样品来自该元素。
钋的用途是什么？
尽管钋的用途因其高放射性而受到限制，但它可用于消除纺织品静电荷的设备中。此外，如果与铍混合，它就成为良好的中子源。它用于清洁胶片上灰尘的刷子。此外，由于它是一种光热源，因此可用于太空卫星，能够形成高温并释放能量。
什么是钋210？
它是放射性钋的一种同位素，具有大量能量，在太空领域用作热发射器。此外，它是一种剧毒元素，以极低的浓度存在于地壳和烟草植物中。它能够发射短程辐射，并在环境中缓慢传播。它通过摄入受污染的固体或液体进入人体。
钋中毒
人类的致死剂量低于 10 微克，使得钋成为比氰化物毒性更大的化合物。它可以通过受伤、摄入饮料、受污染的固体以及吸入金属释放的阿尔法粒子进入人体。尽管如此，身体仍能耐受最低剂量，然后自然排斥该剂量。然而，当长时间接触并摄入大量时，就会发生中毒。症状和影响是：
- 恶心、腹泻和呕吐。
- 脱水和流涎过多。
- 严重疲劳和发烧症状。
- 低电压。
- 脱发。
- 胃部剧烈疼痛。
- 严重损害肾脏和肺部。
- 免疫系统失效，甚至可能导致死亡。
总之，这种非金属因其高放射性而引人注目，这意味着它在工业领域的应用很少。钋 210 是唯一用于工业的同位素，用于放热和发电。