所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
O2 路易斯结构有两个氧 (O) 原子，它们之间包含一个双键。两个氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子。
如果您对上图中 O2（氧）的路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制O2的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 O2 的路易斯结构的步骤。
绘制 O2 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 O2 分子中的价电子总数
为了找到O2（氧）分子中的价电子总数，您首先需要知道单个氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氧的价电子。
O2 分子中的总价电子
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
O2 分子中的总价电子 = 6(2) = 12。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 O2（氧）。两个原子是相同的，因此您可以选择任何一个原子作为中心原子。
我们假设右侧的氧是中心原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 O2 分子中，您需要将电子对放置在两个氧 (O) 原子之间。
这表明 O2 分子中的两个氧 (O) 原子通过化学键相互结合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 O2 分子的草图中，我们假设右侧的氧原子是中心原子。所以左边的氧是最外层的原子。
因此，需要使左侧氧气稳定。
您可以在下图中看到，左侧的氧原子形成一个八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 O2 分子中存在的价电子总数。
O2 分子共有12 个价电子，上图中仅使用了其中8 个价电子。
因此剩余电子数 = 12 – 8 = 4 。
您需要将这4 个电子放置在上面 O2 分子草图中的右侧氧原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心（即右侧）氧原子（O）是否稳定。
为了检查这个氧原子（O）的稳定性，我们必须检查它是否形成八位组。
不幸的是，这个氧原子在这里没有形成八位组。氧只有6个电子，不稳定。
现在，为了使该氧原子稳定，您需要移动左侧氧原子的电子对。
移动这对电子后，右侧的氧原子将多获得2个电子，因此其总电子数变为8。
您可以在上图中看到右侧的氧原子形成一个八位组。
所以这个氧原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 O2 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 O2 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 O2 分子中两个氧 (O) 原子的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 哦 | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到两个氧 (O) 原子的形式电荷“为零” 。
这表明O2的上述路易斯结构是稳定的，O2的上述结构没有发生进一步的变化。
在上述 O2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 O2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：