No2cl路易斯结构6步完成(附图)

刘易斯结构 NO2Cl

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

NO2Cl 的路易斯结构的中心有一个氮 (N) 原子,周围有两个氧 (O) 原子和一个氯 (Cl) 原子。氮(N)原子和氧(O)原子之间有1个双键,其他原子为单键。

如果您对上图中 NO2Cl 的路易斯结构没有理解任何内容,那么请跟随我,您将获得有关如何绘制 NO2Cl 的路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 NO2Cl 的路易斯结构的步骤。

绘制 NO2Cl 的路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 NO2Cl 分子中的价电子总数

为了找到NO2Cl中的价电子总数,首先需要知道氮原子、氧原子以及氯原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮、氧和氯的价电子。

NO2Cl 分子中的总价电子

→ 氮原子给出的价电子:

氮是元素周期表第 15 族的元素。[1]因此,氮中存在的价电子为5

您可以看到氮原子中存在 5 个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

→ 氯原子给出的价电子:

氯是元素周期表第 17 族的元素。 [3]因此,氯中存在的价电子为7

您可以看到氯原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

NO2Cl分子中的总价电子= 1个氮原子贡献的价电子 + 2个氧原子贡献的价电子 + 1个氯原子贡献的价电子 = 5 + 6(2) + 7 = 24

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是NO2Cl,它包含氮原子(N)、氧原子(O)和氯原子(Cl)。

您可以在上面的元素周期表中看到氮原子(N)、氧原子(O)和氯原子(Cl)的电负性值。

如果我们比较氮(N)、氧(O)和氯(Cl)的电负性值,那么氮原子的电负性较小

这里,氮(N)原子是中心原子,氧(O)原子以及氯(Cl)原子是外部原子。

NO2Cl 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 NO2Cl 分子中,您需要将电子对置于氮原子 (N)、氧原子 (O) 和氯原子 (Cl) 之间。

NO2Cl 步骤 2

这表明氮 (N)、氧 (O) 和氯 (O) 在 NO2Cl 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 NO2Cl 分子的草图中,您可以看到外部原子是氧原子和氯原子。

这些外部氧原子和氯原子形成八位组,因此是稳定的。

NO2Cl 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 NO2Cl 分子中存在的价电子总数。

NO2Cl 分子共有24 个价电子,所有这些价电子都用于上图中。

因此,中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查中心氮(N)原子是否稳定。

为了检查中心氮(N)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组。

不幸的是,氮原子在这里不形成八位组。氮只有6个电子,不稳定。

NO2Cl 步骤 4

现在为了使这个氮原子稳定,您需要移动外部氧原子的电子对,以便氮原子可以有 8 个电子(即 1 个八位组)。

NO2Cl 步骤 5

移动这对电子后,中心氮原子将多获得2个电子,其总电子数将变为8。

NO2Cl 步骤 6

您可以在上图中看到氮原子形成一个八位组,因为它有 8 个电子。

现在让我们进入最后一步,检查上述路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 NO2Cl 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到 NO2Cl 分子中氮原子 (N)、氧原子 (O) 以及氯原子 (Cl) 上的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 NO2Cl 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

NO2Cl 步骤 7

对于氮原子 (N):
价电子 = 5(因为氮属于第 15 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 0

对于双键氧 (O) 原子:
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

对于单键氧 (O) 原子:
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

对于氯原子 (Cl):
电子价 = 7(因为氯属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
不是 = 5 8/2 0 = +1
O(双跳) = 6 4/2 4 = 0
O(单键) = 6 2/2 6 = -1
= 7 2/2 6 = 0

从上面的正式电荷计算中,您可以看到氮 (N) 原子的电荷为+1 ,而单键氧原子的电荷为-1

上图中的+1-1电荷被取消,上面的NO2Cl的路易斯点结构是稳定的路易斯结构。

在上述 NO2Cl 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为 单键(|)。这样做将产生以下 NO2Cl 的路易斯结构。

NO2Cl的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式TeF4 路易斯结构式ClF
S.O.路易斯的结构 路易斯结构式 XeCl2
SeF2路易斯结构 C2F2路易斯结构

发表评论