Hno2路易斯结构6步(附图)

HNO2路易斯结构式

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

HNO2(亚硝酸)的路易斯结构中心有一个氮 (N) 原子,周围有一个氧 (O) 原子和一个 OH 基团。氮(N)原子和氧(O)原子之间有1个双键,其余原子有一个单键。

如果您对上图中 HNO2(亚硝酸)的路易斯结构没有理解任何内容,那么请继续关注我,您将获得有关绘制HNO2路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 HNO2 的路易斯结构的步骤。

绘制 HNO2 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 HNO2 分子中的价电子总数

为了找到 HNO2分子中的价电子总数,您首先需要知道氢原子、氮原子以及碳原子中存在的价电子。氧。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢、氮和氧的价电子。

HNO2 分子中的总价电子

→ 氢原子给出的价电子:

氢是元素周期表中的第 1 族元素。[1]因此,氢中存在的价电子为1

您可以看到氢原子中只存在一个价电子,如上图所示。

→ 氮原子给出的价电子:

氮是元素周期表第 15 族的元素。 [2]因此,氮中存在的价电子为5

您可以看到氮原子中存在 5 个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [3]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

HNO2 分子中的总价电子= 1 个氢原子贡献的价电子 + 1 个氮原子贡献的价电子 + 2 个氧原子贡献的价电子 = 1 + 5 + 6(2) = 18

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

(记住:如果给定分子中存在氢,则始终将氢放在外面。)

现在这里给定的分子是HNO2(亚硝酸),它含有氢原子(H)、氮原子(N)和氧原子(O)。

所以根据规则我们必须将氢气排除在外。

现在您可以看到上面元素周期表中氮(N)原子和氧(O)原子的电负性值。

如果我们比较氮(N)和氧(O)的电负性值,那么氮原子的电负性较小

这里,氮(N)原子是中心原子,氧(O)原子是外部原子。

硝酸 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 HNO2 分子中,您需要将电子对放置在氧 (O) 和氢 (H) 原子之间以及氧 (O) 和氮 (N) 原子之间。

硝酸 步骤 2

这表明这些原子在 HNO2 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 HNO2 分子的草图中,您可以看到外部原子是氢原子和氧原子。

这些氢原子和氧原子分别形成二重态八重态,因此是稳定的。

硝酸 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 HNO2 分子中存在的价电子总数。

HNO2 分子共有18 个价电子,上图中仅使用了其中的16 个价电子

因此剩余电子数 = 18 – 16 = 2

您需要将这2 个电子放在上图中 HNO2 分子的中心氮原子上。

硝酸 步骤 4

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查中心氮(N)原子是否稳定。

为了检查中心氮(N)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组。

不幸的是,氮原子在这里不形成八位组。氮只有6个电子,不稳定。

硝酸 步骤 5

现在为了使这个氮原子稳定,您需要移动外部氧原子的电子对,以便氮原子可以有 8 个电子(即 1 个八位组)。

硝酸 步骤 6

移动这对电子后,中心氮原子将多获得2个电子,其总电子数将变为8。

硝酸 步骤 7

您可以在上图中看到氮原子形成一个八位组,因为它有 8 个电子。

现在让我们进入最后一步,检查上述路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 HNO2 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到 HNO2 分子中氢 (H)、氮 (N) 和氧 (O) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 HNO2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。

硝酸 步骤 8

对于氢原子 (H):
价电子 = 1(因为氢属于第 1 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 0

对于氮原子 (N):
价电子 = 5(因为氮属于第 15 族)
键合电子 = 6
非键合电子 = 2

对于双键氧 (O) 原子:
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

对于单键氧 (O) 原子:
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
H = 1 2/2 0 = 0
不是 = 5 6/2 2 = 0
O(双跳) = 6 4/2 4 = 0
O(单键) = 6 4/2 4 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到氢(H)原子、氮(N)原子以及氧(O)原子的形式电荷“零”

这表明上述HNO2的Lewis结构是稳定的,上述HNO2的结构没有发生进一步的变化。

在上述 HNO2 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 HNO2 的路易斯结构。

HNO2 的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式C3H8(丙烷) 路易斯结构式CH3CN
SF3-路易斯结构 路易斯结构式CH3Br
路易斯结构CH3OCH3 HCOOH(甲酸)路易斯结构

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