氯是一种卤化物气体，存在于高温环境中，被认为是该族中第二大放射性元素。它占地壳的 0.045%，能够与有机材料和金属混合形成各种化合物。此外，它还存在于动物组织、植物、水和盐沉积物中。找出有关该元素的所有内容。
什么是氯？
它是属于元素周期表中的卤素或盐的化学元素。它是一种有毒气体，原子序数为17，呈黄绿色，具有双原子或双分子结构。此外，它的密度是空气的两倍，并散发出难闻的气味。
氯符号
Cl它的名字来源于希腊语Chloros，意思是淡绿色，显然是指在正常压力和温度条件下气体的颜色。当化学家舍勒将二氧化锰与盐酸反应时观察到这种色调。结果产生了令人窒息的绿色气体。
氯的特性
这种化学元素是一种黄绿色有毒气体，由于其高反应性，在自然界中不存在其纯态。人们发现它形成亚氯酸盐、氯酸盐、氯化钠等化合物，甚至溶解在海中。此外，该元素的其他特征是：
- 状态：气态，但会变成液态并变成橙色。
- 味道和气味：具有苦味和极刺激性的气味。
- 组成：它的分子是双原子或双原子的，其原子核非常活跃。
- 结构：呈斜方晶系或环状。
- 溶解度： 溶于水。
- 毒性：非常高，因为大量摄入或吸入会导致中毒。
- 反应性：与其他元素发生化学活化。此外，它可能具有暴力性和爆炸性，就像氢气一样。
氯的化学和物理性质
- 原子序数：17
- 周期：3
- 块😛
- 组别：17人
- 共价半径 (Å)： 99 pm
- 电子配置： [Ne] 3 s² 3p4
- 原子质量（克/摩尔）： 34.453 u
- 密度： 3,214 公斤/立方米
- 沸点： -34℃
- 熔点： -102℃
- 原子半径： 79h
- 平均半径：晚上10点
- 每个壳层电子数： 2.7.8
- 电负性： 3.16
- 氧化态： 1、3、+5、7
- 比热： 480 J/(K·kg)
- 汽化焓： 10.2 kJ/mol
- 第一电离势eV： 1251.2
- 导热系数： 0.0089Wm-1K-1
氯的来源
该元素由 Carl Wilhelm Scheele 于 1774 年以气态形式发现，他认为它是与氧形成的化合物。化学家注意到它具有令人窒息的力量，并且会使植物色素变色。后来，科学家 Claude Louis Berthollet 证实了氯溶解在水中时作为织物漂白剂的特性。
后来，莱昂纳德·阿尔班 (Léonard Alban) 和马蒂厄·瓦莱 (Mathieu Vallet) 等科学家设法将这种元素溶解在钾水溶液中，以最大限度地减少有毒气体的排放。最后，在 1810 年，化学家汉弗莱·戴维 (Humphry Davy) 通过其化合和反应证明了它是一种化学元素。众所周知，氯气在第一次世界大战期间被用作有毒武器。
氯有什么用？
它在工业领域用于用次氯酸对人类饮用的水进行消毒和净化。此外，其他用途还有：
- 它用于制造染料、纺织品、纸张、石油产品、防腐剂、药物和杀虫剂。
- 在工业上，它用于生产保健品、消毒剂、氯片和漂白剂。
- 盐酸和四氯化碳等化合物用于制造塑料、制冷剂和推进剂。
- PVC或聚氯乙烯的生产就是由这种元素合成的。
氯中毒的10个症状
众所周知，这种元素很可能对真皮、眼睛和呼吸道造成轻度至重度烧伤。身体暴露在高浓度或长时间浓度下会导致肺水肿并削弱肺功能，直至引起慢性支气管炎。其他中毒症状有：
- 瞳孔放大，无论很大还是很小。
- 心率改变。
- 急性呼吸窘迫。
- 口干或持续流涎。
- 胃痛并伴有恶心、呕吐和大便困难。
- 多动或嗜睡。
- 困惑。
- 说话困难。
- 嘴里有不舒服的灼烧感。
- 喉咙发炎。
总之，这种卤素气体的特点是其化学反应性和形成各种化合物的能力。它因其防腐性能而广泛应用于工业领域。然而，使用时应极其谨慎，因为持续接触该元素会损害健康。