氩气是大气中最丰富的惰性气体之一，占总体积的 1%。它比空气重30%，无论温度或压力如何，物理和化学性质都很稳定。它还存在于矿物颗粒、陨石中，并且由于同位素 K 40 或钾而处于自然状态。了解有关这种化学元素的更多信息。
什么是氩气？
它是属于元素周期表稀有气体族的化学元素。它是其中的第三种，是一种惰性、无色、无味的气体，与其他化合物的反应性较低。另外，它代表干燥空气的0.934%，其原子序数为18，具有单原子结构，
氩气符号
Ar其名称源自希腊语 ἀργός 或 argos，其含义是不活跃或非反应性的。 1785年，科学家亨利·卡文迪什观察到，空气中大量存在一种类似于氮的元素，但密度更高，且不发生化学反应。因此，它被认为是惰性元素。
氩气的特性
它是一种化学元素，无色、无臭、无味。由于其负电荷较低，除苯酚和氢醌外，它不会像其他元素那样形成那么多化合物。氩元素周期表的其他特征是：
- 状态：气态，但如果受到大气压和-186℃的温度，它会变成液态。
- 毒性：氩气是惰性气体，不会引起毒性反应。
- 反应性：为零，因为它是稀有气体。
- 结构：它是单原子的，也就是说它的原子核中的原子是结合在一起而不分裂的。它的价层有 8 个电子，所有轨道都充满能量。
- 溶解性：易溶于水，无味、无色。
- 结晶：当温度降至-186°C时，其原子凝结，形成小晶体。
氩气的化学和物理性质
- 原子序数：18
- 周期：3
- 区块：P
- 组: 0
- 共价半径 (Å)： 97 pm
- 密度： 1,784 公斤/立方米
- 沸点： – 185.85°C
- 熔点： -189.35℃
- 原子半径： 71
- 每个壳层电子数： 2.8.8
- 电负性：零
- 比热： 520 J/(K·kg)
- 电子配置： [Ne]3s23p6
- 原子质量（克/摩尔）： 39.948 u
- 导热系数： (300K)0.01772W/(Km)
- 临界压力： 4,898,106
氩气的起源
1785年，化学家亨利·卡文迪什注意到空气成分中存在另一种类似于氮气的气体。它是氩元素，比前一种元素密度大得多，反应性也低得多。然后，在 1894 年，化学家拉姆齐和雷利通过去除空气中的氧气、二氧化碳和氮气成功地将其分离出来。
然后，通过光谱研究期间发出的某些线条可以看到它。这证实了它作为化合物的特性，将其归入几乎不发生化学反应的气体类别。它甚至是地球上第一种分离出来的惰性气体或稀有气体，并且没有表现出不活动状态。
氩气有什么用？
它的用途扩展到工业、医疗和科学领域，用于创造非反应性气氛。这样，在其不同的应用中不会发生有毒的化学效应，即：
工业的
它可用于制造白炽灯泡，可保护其灯丝并延长其使用寿命。此外，它还用于类似于霓虹灯的荧光灯管，发出蓝色和紫色之间的光。此外，它还用于焊接金属，从而防止氧气和氮气对其产生负面作用。
药品
在医学领域，它在手术中用于去除癌组织，起到低温液体的作用。此外，它还用于矫正视网膜脱离、出血、青光眼和黄斑磨损等眼部疾病。
科学家
在制造实验室设备时，通常使用氩气与氦气和氖气混合，为盖革容器涂上放射性。此外，它还用作气相色谱法或化学样品挥发中的载气。甚至其他应用还涉及钛和其他类型反应元素的生产。
我们从哪里获得氩气？
它的天然形式是通过自然界中存在的钾 K 40 同位素获得的。此外，这是通过在特殊装置中分离空气来实现的，所得空气被液化并蒸馏成馏分。由于其沸点与氮气相似，纯样品与氢气一起加热燃烧，从而消除氧气。该过程以蒸馏分离出纯净状态的元素结束。
简而言之，氩气是一种惰性气体，无味无臭。由于其缺乏化学反应，它被广泛应用于工业、医学和科学领域，以促进技术进步和制造轻质物体。