氧不是金属，而是元素周期表第 16 族中的非金属。它具有与其他非金属类似的特性，例如热和电的不良导体、熔点和沸点低以及与其他非金属形成共价键。
嗯，这只是一个简单的答案。但关于这个主题还有一些事情需要了解，这将使你的概念变得非常清晰。
那么让我们直接开始吧。
为什么氧是非金属？
氧被归类为非金属，因为它具有非金属的多种特性。非金属通常是缺乏金属特性的元素，例如导热和导电的能力，并且熔点和沸点较低。
氧气在室温和大气压下是气体，具有较低的熔点和沸点。它也是热和电的不良导体。此外，氧与其他元素反应时通常会形成带负电的离子（阴离子）。
相反，金属往往是热和电的良好导体，具有高熔点和沸点，并且当与其他元素反应时通常形成带正电的离子（阳离子）。
总体而言，低熔点和沸点、差的导电性以及形成阴离子的倾向的结合使得氧与其他非金属比与金属更相似，这就是它被归类为非金属的原因。
氧的性质使其被归类为非金属
以下是氧的一些特性，将其归类为非金属。
- 低熔点和沸点：与金属相比，氧气的熔点和沸点相对较低。这是因为非金属往往具有较弱的分子间吸引力，这使得更容易破坏将原子结合在一起的键。
- 导电性差：氧气是电的不良导体，因为它没有可以携带电流的自由电子或移动离子。由于其电子结构，非金属通常不具有导电能力。
- 高电负性：电负性是元素吸引电子自身能力的量度。氧具有高电负性，使其更容易形成负离子，这是非金属的共同特征。
- 形成共价键的倾向：氧等非金属倾向于形成共价键，它们与其他原子共享电子以形成稳定的分子。这与金属形成鲜明对比，金属倾向于通过转移电子形成离子键。
- 高电离能：电离能是从原子或离子中除去电子所需的能量。非金属一般具有较高的电离能，难以形成正离子。
这些特性综合起来是非金属的特征，有助于将氧归类为非金属元素。
氧与其他非金属有何不同？
以下是氧气与其他非金属之间的一些区别：
- 反应性：氧是最具反应性的非金属之一，它很容易与其他元素结合形成氧化物。这是由于其高电负性，使其能够强烈吸引其他元素的电子。
- 丰富度：氧是地壳中最丰富的元素，几乎占地壳质量的一半。部分原因是氧很容易与其他元素结合形成多种化合物，其中许多化合物存在于岩石和矿物中。
- 在生命中的作用：氧气在地球生命中起着至关重要的作用，因为它是动物呼吸和植物光合作用所必需的。没有其他非金属在生物体的生物学中发挥如此重要的作用。
- 双原子分子：与大多数非金属不同，氧以双原子分子（O2）存在，这意味着两个氧原子键合在一起形成稳定的分子。其他非金属如氯 (Cl2) 和氮 (N2) 也以双原子分子形式存在，但并非所有非金属都是如此。
- 气体性质：氧气在室温和大气压下是无色无味的气体。它比空气密度稍大，但仍然很轻。例如，其他非金属（例如硫）在室温下为固态，必须加热才能变成气态。
这些只是氧和其他非金属之间的一些差异。尽管它与其他非金属有许多共同特征，但其独特的性质和丰富的含量使其成为生命和自然世界许多方面的关键元素。