氧化铜(I)是一种红色或棕色粉末，化学式为Cu2O。由于其半导体特性，它被用作颜料、催化剂和太阳能电池。
| 国际纯粹和应用化学联合会名称 | 氧化铜(I) |
| 分子式 | 氧化亚铜 |
| CAS 号 | 1317-39-1 |
| 同义词 | 氧化铜、赤铜矿、氧化铜、铜铁矿、一氧化铜、低氧化铜 |
| 乙酰胆碱 | InChI=1S/2Cu.O |
Cu2O 摩尔质量
Cu2O 的摩尔质量为 143.09 g/mol。该值是通过将两个铜原子 (63.55 g/mol x 2) 和一个氧原子 (15.99 g/mol) 的原子量相加计算得出。摩尔质量是化合物的一个重要属性，有助于确定给定样品中存在的物质的量。它还用于化学计量计算，以确定化学反应所需的反应物的量。
Cu2O的沸点
Cu2O 没有沸点，因为它在达到沸点之前会分解。加热时分解成金属铜和氧气。 Cu2O的分解温度约为900℃。因此，Cu2O主要用作固体材料，如颜料或半导体。
Cu2O的熔点
Cu2O的熔点为1232℃。该值高于大多数金属和金属氧化物的值。由于铜和氧原子之间有很强的离子键，Cu2O具有高熔点。高熔点使得 Cu2O 可用于高温应用，例如陶瓷釉料和耐火材料。
密度 Cu2O g/ml
Cu2O的密度为6.01g/cm3。由于氧原子的存在，该值高于金属铜的密度（8.96 g/cm3）。 Cu2O 的高密度使其可用于各种应用，例如电导体和半导体的制造。
Cu2O的分子量
Cu2O的分子量为143.09 g/mol。该值是通过将两个铜原子和一个氧原子的原子量相加计算得出的。 Cu2O的分子量是决定化合物物理和化学性质的重要参数。它还用于化学计量计算，以确定化学反应所需的反应物的量。
Cu2O结构式
Cu2O具有立方晶体结构。 Cu2O的晶体结构与岩盐（NaCl）的晶体结构相似。 Cu2O晶格由铜原子与氧原子以1:1的比例配位组成。 Cu2O 的晶体结构使其成为多种应用中的有用材料，例如半导体和催化剂的制造。
氧化铜(I)化学式
氧化铜(I)的化学式是Cu2O。该式表明氧化铜(I)由两个铜原子和一个氧原子组成。氧化铜(I) 公式用于确定涉及氧化铜(I) 的化学反应的化学计量。它还用于计算化合物的摩尔质量和分子量。氧化铜 (I) 的化学式对于确定其物理和化学性质（例如颜色、熔点和密度）非常重要。
| 外貌 | 红色或棕色粉末 |
| 比重 | 6.01克/立方厘米 |
| 颜色 | 红色或棕色 |
| 闻 | 无味 |
| 摩尔质量 | 143.09 克/摩尔 |
| 密度 | 6.01克/立方厘米 |
| 融合点 | 1232℃ |
| 沸点 | 沸腾前分解 |
| 闪点 | 不适用 |
| 水中溶解度 | 不溶性 |
| 溶解度 | 溶于浓酸和氢氧化铵 |
| 蒸汽压力 | 不适用 |
| 蒸气密度 | 不适用 |
| 蛋白激酶A | 不适用 |
| PH值 | 8.0 – 9.0（10% 悬浮液） |
氧化铜（I）安全和危害
Cu2O 处理相对安全，但由于其潜在危险，必须小心处理。它对眼睛、皮肤和呼吸系统有刺激作用。直接接触 Cu2O 粉末可能会引起皮肤刺激，而吸入粉末可能会引起呼吸道刺激。它也是易燃固体，如果暴露在热或火焰中可能会点燃。 Cu2O 能与某些物质（如酸和卤素）发生剧烈反应，并释放出有毒气体。处理 Cu2O 时应采取足够的预防措施，例如穿着防护服并避免接触不相容材料。
| 危险符号 | Xn：有害 |
| 安全说明 | S22：不要吸入灰尘。 S36/37/39：穿戴适当的防护服、手套和眼部/面部防护装置。 S46：如果吞咽，请立即就医并出示该容器或标签。 |
| AN 标识符 | 联合国3077 |
| 海关编码 | 28255000 |
| 危险等级 | 9 – 各种危险材料 |
| 包装组别 | 三、 |
| 毒性 | 低毒，但直接接触或吸入可能对眼睛、皮肤和呼吸系统造成刺激。 |
氧化铜(I)的合成方法
合成氧化铜(I)氧化物(Cu2O)的方法有多种，包括热氧化法、沉淀法、电化学沉积法和化学还原法。
热氧化涉及在氧气或空气存在下将铜金属加热至高温以形成 Cu2O。该过程可以在烘箱中或通过火焰氧化进行。
沉淀涉及铜盐与碱性溶液（例如氢氧化钠）反应形成 Cu2O 沉淀物。沉淀经过滤、洗涤、干燥即可得到Cu2O粉末。
电化学沉积涉及使用惰性电极电解铜盐溶液，在电极表面沉积 Cu2O。
化学还原涉及在稳定剂（例如聚乙烯吡咯烷酮）存在下使用还原剂（例如硼氢化钠或肼）还原铜离子。
另一种方法涉及甲酸铜在还原剂（例如尿素）存在下热分解以形成 Cu2O。
每种合成方法在产率、纯度和可扩展性方面都有其优点和缺点。根据 Cu2O 的预期应用和所需性能仔细选择合适的方法非常重要。
氧化铜(I)用途
氧化铜(I)因其独特的性质而具有广泛的应用，包括半导体行为、催化活性和抗菌特性。 Cu2O 的一些常见用途包括：
- 电子：在太阳能电池、光电探测器、场效应晶体管等电子器件中用作P型半导体材料。
- 催化剂：用作各种化学反应的催化剂，如一氧化碳的氧化和氮氧化物的还原。
- 颜料：用作陶瓷、玻璃和搪瓷中的红色颜料。
- 杀菌剂：用作杀菌剂，防治枯萎病、霜霉病、锈病等植物病害。
- 防污剂：在船舶涂料中用作防污剂，防止船舶和海上结构物上海洋生物的生长。
- 抗菌剂：具有抗菌性能。用于医疗应用，如敷料和抗菌涂层。
- 添加剂：用作动物饲料添加剂，防止牲畜缺铜。
Cu2O 的广泛应用表明了其在各个行业作为有价值材料的潜力。
问题：
问：氧化铜（I）干燥时有危险吗？
答：Cu2O 干燥时不被认为是危险的，但以粉末形式吸入时可能会刺激呼吸道。
问：氧化铜（I）是天然化合物吗？
答：是的，Cu2O 是在某些矿物中发现的天然化合物，例如赤铜矿和长铁矿。
问：什么可以溶解氧化铜（I）？
答：Cu2O不溶于水和大多数有机溶剂。它可以溶于强酸，例如盐酸，以及氨或氰化钾溶液。
问：在金属铜上形成氧化铜（I）层的化学方法是什么？
答：在金属铜上形成一层 Cu2O 的化学方法是将铜浸入硫酸铜和氯化钠的溶液中，然后在空气中加热铜以氧化表面。
问：如何从氧化亚铜中提取铜？
答：通过将化合物与碳或其他还原剂一起加热，将 Cu2O 还原为金属铜，可以从 Cu2O 中提取铜。
问：制造 1 摩尔 Cu2O 需要多少摩尔铜？
答：1 摩尔 Cu2O 需要 2 摩尔铜。
问：什么是Cu2O？
答：Cu2O 是氧化铜(I) 的化学式，是一种红色或棕红色粉末，是铜的氧化物。
问：当铜表面存在氧化铜(I) 时会发生什么？
答：当铜表面存在氧化铜(I)时，它可以充当保护层，防止铜金属进一步氧化和腐蚀。