氡气是水、土壤和岩石中铀的放射性分解产生的一种天然气。在室外，它的浓度极低，但在矿井和住宅等通风不良的地方，它能够大量积累，增加患肺癌的风险。此外，它还包含独特的功能和应用程序，如下所示。
什么是氡气？
它是一种位于元素周期表稀有气体族中的化学元素。它是一种无味、无臭、无色的气体，但当它变成固体时，它会变成微红色。此外，在该族元素中，它的放射性最强，约占环境辐射的50%。它的原子质量为222，这表明它的原子核是稳定的，有136个电子。
氡气符号
Rn之所以如此命名，是因为它是从镭的 226Ra 同位素衰变中获得的，镭来自拉丁半径。然而，当时它被称为 niton，拉丁语中的 niteo 或辉煌，因为它在固态时会反射金色的光芒。
氡气的特性
氡元素是一种惰性气体，原子序数为86，它是不可见的，位于元素周期表的P区。它由 35 种高放射性同位素组成，半衰期很短。此外，它是稀有气体中最重的，在空气中溶解得很快，但比例很小。其他功能包括：
- 状态：气态。
- 颜色：气态时它是无色的，但当它形成固体化合物时它是红色的。
- 味道和气味: 无味、无臭。
- 毒性：高，大量吸入会因其释放的辐射而导致肺癌。
- 反应性：低，因为它是惰性气体。
- 结构：当它变成固体时，它是立方体，以物体的表面为中心。
- 溶解度：高，以气态形式在水中快速移动直至到达地面。
- 氡的成分：由86个质子和电子组成，其中136个中子。
氡的化学和物理性质
- 原子序数：86
- 周期：6
- 区块：P
- 组别：18人
- 氧化态：0
- 密度： 9.73Kg/m 3
- 熔点： -71 ℃
- 原子半径： 120h
- 电负性： -2.06
- 比热： 94 J/(K·kg)
- 共价半径 (Å)： 145h
- 原子质量（克/摩尔）： 222 u
- 电子排布： [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
- 每个壳层电子数： 2, 8, 18, 32, 18, 8
- 第一电离势（eV）：1037
- 导热系数： 0.00364W/(Km)
- 沸点： -62℃
氡气的由来
化学元素氡是由科学家弗里德里希·恩斯特·多恩 (Friedrich Ernst Dorn) 于 1900 年发现的。那一年，多恩注意到在对镭进行一些测试时，会散发出一种放射性气体，他将其称为镭散发。此前，在 1899 年，化学家玛丽·居里和皮埃尔·居里观察到镭的气态排放需要一个月才能消失。最后，1901 年，罗伯特·欧文斯 (Robert Owens) 证明，这种放射物表明存在另一种元素，他们将其称为氡，因为它与镭很接近。
氡气有什么用？
尽管应用很少，但氡气在医疗领域被用作关节炎和癌症的放射治疗。患者接受低浓度辐射以增强免疫系统。此外，氡气还用于地质领域，用作地壳深处的地热或温度梯度测量器。因此，可以检测构造断层或地震并检查大气稳定性。
同样，它也被用作空气示踪剂，以检查其他气体的存在，从而确定它们的重量和纯度。
氡气对健康的影响
这种气体从地面自由散发并到达空气中，分解成小的放射性颗粒。吸入后，它们会滞留在呼吸道中，导致肺癌。此外，它还会影响 DNA 和 RNA，并通过影响细胞的自然代谢过程造成不可修复的细胞损伤。
氡是在哪里发现的？
它是通过岩石中的镭 226 分解自然产生的。它的最大浓度发生在地下，最大深度为 1 米，从那里通过孔隙进入大气。此外，与粘土或致密土壤相比，它在沙质土壤中的含量很高。
总之，化学元素氡是一种惰性气体，没有独特的味道、气味或颜色。它在水和空气中快速移动，是元素周期表中放射性最强、最重的稀有气体之一。如果大量吸入，会导致肺癌和多年来可见的严重细胞损伤。