氟是地壳中最丰富的卤素或盐之一。其最高浓度在海洋中，比例为 1.3 ppm。它的状态是气态，但也以晶体形式的萤石或氟化钙被发现，在阿拉斯加、加利福尼亚和阿根廷大量存在。详细了解该元素的特性及其应用。
什么是氟化物？
它是属于元素周期表卤素族的化学元素。它在室温下是一种气体，颜色为淡黄绿色，具有高负电性并且与其他组分具有反应性。此外，它的原子序数为9，由双原子或双粒子结构。
萤石符号
F来自拉丁文fluere，意思是流动。它的名字来源于它的高化学反应性，因此很难将其与其化合物分离。后来，化学家莫伊桑通过氟化钾的电解（一种允许气体流动的作用）将其分离出来。
萤石的特性
该元素属于第 17 族第 3 族，它是一种有毒且具有反应性的材料，因为它的化合物是无机的。此外，它与几乎所有元素结合，包括氡和氙。这里列出了更多功能：
- 状态：气态。
- 颜色：呈现黄色和绿色之间的浅色调。
- 味道和气味：有极强烈的刺激性气味，无味。
- 毒性：它是一种腐蚀性很强的气体，具有很高的毒性水平。
- 成分：它的最后一层由 7 个电子组成，由于其化学稳定性，具有上升的趋势。
- 结构：它在同一原子中呈现双原子或双原子形式的分子。
- 合成：能够合成含氟有机化合物。
- 溶解度： 溶于水。
氟的化学和物理性质
- 原子序数：9
- 原子量： 18.9984032 u
- 氧化态： -1
- 电负性： 3.98
- 每层电子数： 2.7
- 组别： 17人
- 密度： 1.696千克/立方米
- 熔点： -219.67℃
- 平均半径： 50h
- 周期： 3
- 状态：气态
- 共价半径：71h
- 区块： P
- 氧化物：酸
- 原子半径： 42
- 比热： 824 J/(K-kg)
- 沸点： -188.12℃
- 电子排布： [He]2s22p5
萤石的产地
氟是由 Georgius Agricola 于 1529 年发现的，他将其描述为助熔剂，因为它能够熔化矿物或金属。然后，在 1670 年，化学家 Schwandhard 注意到，当使用萤石或酸时，他能够在玻璃上蚀刻或标记。后来，Henri Moissan 于 1886 年成功将其从其成分中分离出来，并开始与其他物质发生反应。
在它的应用中，它的第一个商业用途是曼哈顿原子弹。在那里，通过分离铀同位素的方法获得了六氟化铀。从那时起，这种元素就被用于核能和牙科氟化物的制造。
氟化物有什么用？
它的用途延伸到铀的生产。此外，它还含有 100 多种用于制造不同类型塑料的氟化化合物。此外，氢氟酸用于蚀刻玻璃或水晶等材料，氯氟烃用于空调和制冷设备。氟化物的其他用途包括：
- 氟化钠、氟化亚锡和单氟磷酸钠化合物用于制造牙膏。
- 它的一些化合物用于生产全身麻醉剂。
- 它用于制造平面屏幕、等离子屏幕和微机电机构。
- 它用于生产灭火气体或哈龙。
- 它用于电解铝，从而获得这种完全纯净的元素。
含氟食物
它是人体必需的矿物质，因为它影响骨骼形成和牙釉质的维护，从而防止龋齿的形成。它存在于水中以及以下食物中：
- 绿色蔬菜青菜，如生菜、菠菜、豆芽、卷心菜等。
- 海鲜。
- 草药输液。
- 水果。
- 小麦。
- 大米和燕麦等谷物。
氟化物对保护牙齿有何作用？
因为它是一种活性成分，所以它可以形成抗酸屏障，强化牙齿，防止蛀牙的形成。也就是说，当与牙釉质接触时，矿物质会抑制脱矿质，从而增加再矿化，从而为牙齿提供强度。即使牙釉质已经变弱，牙膏中的氟化物也会逐渐重建牙釉质并逆转蛀牙的出现。
总之，氟是一种高放射性元素，属于卤素的一部分。由于它是从其主要成分中分离出来的，因此它形成了数百种具有不同商业应用的化合物。在自然状态下，它是气态的，并与地壳中的其他矿物质结合。