所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
路易斯结构OH-（氢氧根离子）具有一个氧原子（O）和一个氢原子（H），它们之间含有单键。氧 (O) 原子上有 3 个孤对电子对。氧 (O) 原子上有一个形式电荷 -1。
如果您对上面的路易斯结构 OH-（氢氧根离子）图像没有任何理解，那么请继续关注我，您将获得有关绘制路易斯结构 d’ OH- 离子的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 OH 离子的路易斯结构的步骤。
绘制 OH-Lewis 结构的步骤
步骤 1：计算 OH 离子中的价电子总数
为了找到 OH-（氢氧根离子）中的价电子总数，您首先需要知道单个氧原子和氢原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氧和氢的价电子。
OH 离子中的总价电子
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。[2]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
所以，
OH-离子中的总价电子=1个氧原子贡献的价电子+1个氢原子贡献的价电子+由于1个负电荷而增加的1个额外电子= 6+1+1=8 。
第二步：选择中心原子
这里给定的离子是 OH-离子。它只有两个原子，因此您可以选择其中任何一个作为中心原子。
（记住：如果给定分子中存在氢，则始终将氢放在外面。）
我们假设氧原子是中心原子（因为我们必须将氢排除在任何路易斯结构之外）。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 OH 分子中，您需要将电子对置于氧原子 (O) 和氢原子 (H) 之间。
这表明OH分子中氧原子(O)和氢原子(H)彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 OH 分子图中，我们假设氧原子是中心原子。因此氢是外部原子。
因此我们必须使氢原子稳定。
您可以在下图中看到氢原子形成双联体，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 OH 离子中存在的价电子总数。
OH- 离子共有8 个价电子，上图中仅使用了其中2 个价电子。
因此剩余电子数 = 8 – 2 = 6 。
您需要将这6 个电子放在 OH 分子上图中的氧原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心氧（O）原子是否稳定。
为了检查氧（O）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到氧原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此氧原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 OH 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 OH 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 OH 分子中氧原子 (O) 和氢原子 (H) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 OH 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到氧 (O) 原子的电荷为-1 ，氢 (H) 原子的电荷为0 。
因此，让我们将这些电荷保留在 OH 分子的各个原子上。
OH 分子上的总电荷为-1，如下图所示。
在上述 OH-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 OH-离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：