元素的原子质量是元素周期表中最受认可的属性之一。它与我们所知的质量非常相似，但是，它适用于极小的元素，例如原子。这个巨大的差异涉及到几个因素的决定，这就是我们下面要解释的。
化学元素的原子质量可以在元素周期表中找到，但这个数字有一个起源和一个解释，其中质子和中子所扮演的角色很重要。下面我们就为您详细讲解一下！
什么是原子质量以及它是如何表示的？
原子质量是原子的质量，由中子质量和质子质量之和得出。它不能与原子量或相对原子质量混淆。
原子质量用统一原子质量单位 表示，可写为：amu。在元素周期表中，它可以用字母A表示，在大多数情况下，它以上标的形式出现在化学元素符号的左侧。
什么是原子质量单位？
AMU 是世界标准质量单位。它是表示原子质量和分子的正式单位。也称为道尔顿或 Da。为了让您了解一个值在此单位中代表多少质量，请查看以下比较：
- 1 amu 等于 1.66053886 x 10 -27千克
- 1 g 为 6.0221415 x 10 23 amu
理论上，我们认为原子质量单位是碳同位素对应质量的1/12，当其原子核有6个质子和相同数量的中子时，这是一个非常精确的值。
如何应用原子质量？
原子质量作为一个数据被用来发现化学元素的其他性质。例如，与质子数相关的质量数可以告诉我们元素具有的中子数。它还经常用于了解物质、它们的反应性以及其他实验室计算。
由于所应用原子的质量，可以得知分子量，并在化学反应中将其从摩尔转换为克。申请流程将取决于您希望利用此信息实现什么目的。
原子质量是如何被发现的？
原子质量是过去时代的化学家通过广泛研究发现的。为了让您了解这种化学性质的历史，我们需要谈谈原子量，它是由一位非常受欢迎的英国化学家约翰·道尔顿首先研究的。
与该主题相关的另一个重要人物是乔斯·雅各布·贝泽利乌斯（Jons Jakob Berzelius），他是瑞典人，通过他的计算为化学做出了很多贡献。
第一个科学家在 1803 年中期进行了他的研究，而第二个科学家则从 1808 年到 1826 年开始。在这段时间里，存在着错误的理论，例如普劳特的理论，他说所有化学元素的质量都是“重量的整数倍” 。氢气。贝采利乌斯将用氯作为例子来证明相反的情况，而这一理论并不适用。
目前已经有足够且经过验证的信息，使我们几乎可以自动获得每种元素的原子质量，只需查找化学元素周期表或在互联网上进行一些研究即可。
原子质量是如何计算的？
原子质量的公式非常简单，它可以帮助我们使用中子和质子的总和来计算其值。换句话说，原子质量=中性+质子。然而，也可以使用加权测量，以每种同位素的质量作为参考。
让我们看一些使用最简单公式的示例：
- 氧：我们知道该元素有 8 个中子和 8 个质子。如果我们应用这个公式，就会得到 16 u，这正是元素周期表中的原子质量，当它显示为 15,999 u 时，两者之间的差别很小。按照同样的逻辑，我们还有其他例子。
- 铁：其原子质量为 55.845 u，这是由于其 26 个质子和 29 个中子的总和，当用 55 u 表示时，差异非常小。
- 磷：根据元素周期表，它的原子质量为 30.97 u，与其质子 (15) 和中子 (16) 的总和非常相似，即 31 u。
因此，我们可以将其应用于元素周期表中的每个元素。而且，如果我们遵循这个逻辑和元素周期表提供的值，我们会看到原子质量最低的元素是氢，为1.0079 u，最高的是铪，为277 u。
原子的质量实际上归功于哪些原子粒子？
原子中有三种非常重要的粒子，它们是中子、质子和电子。然而，当谈到原子的质量时，它实际上是由中子和质子决定的，正如计算公式所反映的那样。从这个意义上来说，电子的价值几乎可以忽略不计。清楚地区分原子质量和原子序数非常重要，因为正如我们在前面的示例中观察到的那样，它们具有不同的值。理论上，原子序数是元素中质子的数量，而原子质量是该数字与中子数量的总和。虽然它们的名字相似，但它们的含义却完全不同。