No2路易斯结构5步完成(附图)

NO2路易斯结构式

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

NO2 的路易斯结构的中心有一个氮 (N) 原子,周围有两个氧 (O) 原子。氮(N)原子和每个氧(O)原子之间有1个双键和1个单键。氮(N)原子上有1个孤对电子,双键氧(O)原子上有2个孤电子对,单键氧(O)原子上有3个孤电子对。 。

如果您对上面的 NO2(二氧化氮)路易斯结构图像没有任何理解,那么请继续关注我,您将获得有关如何绘制 NO2(二氧化氮)结构的详细逐步说明。来自NO2的刘易斯。

那么让我们继续绘制 NO2 的路易斯结构的步骤。

绘制 NO2 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 NO2 分子中的价电子总数

为了找到NO2(二氧化氮)分子的价电子总数,您首先需要知道氮原子和碳原子中存在的价电子。氧。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氧的价电子。

NO2 分子中的总价电子

→ 氮原子给出的价电子:

是元素周期表第 15 族的元素。[1]因此,氮中存在的价电子为5

您可以看到氮原子中存在 5 个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

NO2 分子中的总价电子= 1 个氮原子贡献的价电子 + 2 个氧原子贡献的价电子 = 5 + 6(2) = 17

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 NO2(二氧化氮),它包含氮 (N) 和氧 (O) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到氮(N)原子和氧(O)原子的电负性值。

如果我们比较氮(N)和氧(O)的电负性值,那么氮原子的电负性较小

这里,氮(N)原子是中心原子,氧(O)原子是外部原子。

二氧化氮 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 NO2 分子中,您需要将电子对放置在氮 (N) 原子和氧 (O) 原子之间。

二氧化氮阶段 2

这表明氮 (N) 和氧 (O) 在 NO2 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 NO2 分子的草图中,您可以看到外部原子是氧原子。

这些外部氧原子形成八位组,因此是稳定的。

二氧化氮 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 NO2 分子中存在的价电子总数。

NO2 分子共有17 个价电子,上图中仅使用了其中的16 个价电子

因此剩余电子数 = 17 – 16 = 1

您需要将这1 个电子放置在上图中 NO2 分子的中心氮原子上。

二氧化氮 步骤 4

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查中心氮(N)原子是否稳定。

为了检查中心氮(N)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组

不幸的是,氮原子在这里不形成八位组。氮只有5个电子,不稳定。

二氧化氮 步骤 5

现在,为了使这个氮原子稳定,你需要将电子对从外部氧原子上移开,这样氮原子才能变得更加稳定。

二氧化氮 步骤 6

移动这对电子后,中心氮原子将多获得2个电子,其总电子数将变为7个。

二氧化氮 步骤 7

您可以看到氮没有形成八位组(因为它有 7 个电子)。现在,如果您尝试更多地移动电子对,则会有 7 + 2 = 9 个电子。

而且氮原子没有能力容纳9个电子。因此,上述NO2的路易斯结构(氮原子上有7个电子)是稳定的。

在上述 NO2 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 NO2 的路易斯结构。

NO2 的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

HCN路易斯的结构 H2O路易斯结构
N2路易斯结构 O2路易斯结构
CO路易斯的结构 CH4路易斯结构

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