所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
路易斯结构BrO-（次溴酸根离子）具有溴原子（Br）和氧原子（O），它们之间含有单键。溴 (Br) 原子和氧 (O) 原子上有 3 个孤电子对。氧 (O) 原子上有一个形式电荷 -1。
如果您对上面的 BrO-（次溴酸根离子）路易斯结构图像没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制BrO-离子路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 BrO 离子的路易斯结构的步骤。
绘制 BrO-lewis 结构的步骤
步骤 1：找出 BrO 离子中的价电子总数
为了找到 BrO-（次溴酸根离子）中的价电子总数，您首先需要知道单个溴原子以及氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到溴和氧的价电子。
BrO 离子中的总价电子
→ 溴原子给出的价电子：
溴是元素周期表第 17 族的元素。[1]因此，溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
BrO- 离子中的总价电子= 1 个溴原子贡献的价电子 + 1 个氧原子贡献的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加的 1 个额外电子 = 7 + 6 + 1 = 14 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是BrO-离子。它只有两个原子，因此您可以选择其中任何一个作为中心原子。
我们假设溴原子是中心原子。
（您应该将电负性最小的原子视为中心原子）。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 BrO 分子中，您需要将电子对置于溴原子 (Br) 和氧原子 (O) 之间。
这表明溴(Br)原子和氧(O)原子在BrO分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 BrO 分子图中，我们假设溴原子是中心原子。因此氧是外部原子。
所以你需要使氧原子稳定。
您可以在下图中看到氧原子形成一个八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 BrO 离子中存在的价电子总数。
BrO 离子共有14 个价电子，其中上图中仅使用了8 个价电子。
因此剩余电子数 = 14 – 8 = 6 。
您需要将这6 个电子放在上图中 BrO 分子的溴原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心溴（Br）原子是否稳定。
为了检查中心溴（Br）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到溴原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此溴原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 BrO-离子的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 BrO 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 BrO 分子中溴原子 (Br) 和氧原子 (O) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 BrO 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于溴原子 (Br)：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 溴 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| 哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到溴 (Br) 原子的电荷为零，氧 (O) 原子的电荷为-1 。
因此，让我们将这些电荷保留在 BrO 分子的各个原子上。
BrO 分子上的总电荷为 -1，如下图所示。
在上述 BrO-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 BrO-离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：