所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
路易斯结构 SO2Cl2 中心有一个硫 (S) 原子，周围有两个氧 (O) 原子和两个氯 (Cl) 原子。硫和氯原子之间存在单键，硫和氧原子之间存在双键。氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子，氯 (Cl) 原子上有 3 个孤对电子对。
如果您对上图中 SO2Cl2 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制SO2Cl2分子的路易斯结构的详细逐步解释。
那么让我们继续绘制 SO2Cl2 的路易斯结构的步骤。
绘制 SO2Cl2 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 SO2Cl2 分子中的价电子总数
为了找到SO2Cl2分子中的价电子总数，首先需要知道硫原子、氧原子以及氯原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到硫、氧和氯的价电子。
SO2Cl2 分子中的总价电子
→ 硫原子给出的价电子：
硫是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此，硫中存在的价电子为6 。
您可以看到硫原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
→ 氯原子给出的价电子：
氯是元素周期表第 17 族的元素。 [3]因此，氯中存在的价电子为7 。
您可以看到氯原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
SO2Cl2分子中的总价电子= 1个硫原子贡献的价电子 + 2个氧原子贡献的价电子 + 2个氯原子贡献的价电子 = 6 + 6(2) + 7(2) = 32 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 SO2Cl2，它包含硫 (S) 原子、氧 (O) 原子和氯 (Cl) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到硫原子（S）、氧原子（O）和氯原子（Cl）的电负性值。
如果我们比较硫（S）、氧（O）和氯（Cl）的电负性值，那么硫原子的电负性较小。
这里，硫（S）原子是中心原子，氧（O）和氯（Cl）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 SO2Cl2 分子中，您需要将电子对放置在硫氧原子和硫氯原子之间。
这表明这些原子在 SO2Cl2 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在这里，在 SO2Cl2 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氧 (O) 原子和氯 (Cl) 原子。
这些外部氧原子和氯原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 SO2Cl2 分子中存在的价电子总数。
SO2Cl2 分子共有32 个价电子，所有这些价电子都用于上图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
第五步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 SO2Cl2 分子路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 SO2Cl2 分子中硫 (S)、氧 (O) 和氯 (Cl) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 SO2Cl2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于硫 (S) 原子：
价电子 = 6（因为硫属于第 16 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
对于氯原子 (Cl)：
价电子 = 7（因为氯属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| 哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| 氯 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到硫 (S) 原子的电荷为+2 ，而两个氧原子的电荷为-1 。
因此，让我们将这些电荷保留在 SO2Cl2 分子的各个原子上。
上图显示SO2Cl2的路易斯结构不稳定。
因此，我们需要通过将电子对从氧原子移动到硫原子来最小化这些电荷。
将电子对从氧原子移动到硫原子后，硫和两个氧原子的电荷变为零。而且它是更稳定的路易斯结构。 （见下图）。
在上述 SO2Cl2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将得到以下 SO2Cl2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：