N2o3路易斯结构5步完成(附图)

路易斯结构N2O3

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

N2O3 的路易斯结构中心有两个氮 (N) 原子,周围环绕着三个氧 (O) 原子。两个氧原子与氮原子形成双键,一个氧原子与氮原子形成单键。氮 (N) 原子上有 1 个孤对电子,双键氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子,单键氧 (O) 原子上有 3 个孤电子对。

如果您对上图中 N2O3 的路易斯结构没有理解任何内容,那么请跟随我,您将获得有关如何绘制N2O3的路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 N2O3 的路易斯结构的步骤。

绘制 N2O3 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 N2O3 分子中的价电子总数

为了找到 N2O3分子中的价电子总数,您首先需要知道氮原子和氧原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里,我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氧的价电子。

N2O3 分子中的总价电子

→ 氮原子给出的价电子:

氮是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此,氮中存在的价电子为5

您可以看到氮原子中存在 5 个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

N2O3 分子中的总价电子= 2 个氮原子贡献的价电子 + 3 个氧原子贡献的价电子 = 5(2) + 6(3) = 28

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 N2O3,它包含氮 (N) 原子和氧 (O) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到氮(N)原子和氧(O)原子的电负性值。

如果我们比较氮(N)和氧(O)的电负性值,那么氮原子的电负性较小

这里,氮(N)原子是中心原子,氧(O)原子是外部原子。

N2O3 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 N2O3 分子中,您需要将电子对放置在两个氮 (N) 原子之间以及氮 (N) 和氧 (O) 原子之间。

N2O3 步骤 2

这表明这些原子在 N2O3 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 N2O3 分子图中,您可以看到外部原子是氧原子。

这些外部氧原子形成八位组,因此是稳定的。

N2O3 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 N2O3 分子中存在的价电子总数。

N2O3 分子共有28 个价电子,上图中仅使用了其中26 个价电子

因此剩余电子数 = 28 – 26 = 2

您需要将这2 个电子放置在上图中 N2O3 分子的中心氮原子上。

N2O3 步骤 4

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查氮(N)原子是否稳定。

为了检查中心氮(N)原子的稳定性,我们需要检查它们是否形成八位组。

不幸的是,氮原子在这里不形成八位组。氮只有6个电子,并且不稳定。

N2O3 步骤 5

现在,为了使这些氮原子稳定,您需要移动外部氧原子的电子对,以便氮原子可以拥有 8 个电子(即 1 个八位组)。

N2O3 步骤 6

这些电子对移动后,中心氮原子将获得2个额外的电子,因此它们的总电子数将变为8。

N2O3 步骤 7

您可以在上图中看到氮原子形成一个八位组,因为它们有 8 个电子。

因此它是 N2O3 最稳定的路易斯结构。

在上述 N2O3 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 N2O3 的路易斯结构。

N2O3 的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构 SnCl2 HOCN路易斯结构
路易斯结构NHF2 路易斯结构 BrCN
路易斯结构式BeI2 路易斯结构式CHBr3

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