Krf4路易斯结构5步完成(附图)

路易斯结构式KrF4

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

KrF4 路易斯结构的中心有一个氪 (Kr) 原子,周围有四个氟 (F) 原子。氪 (Kr) 原子和每个氟 (F) 原子之间有 4 个单键。氪 (Kr) 原子上有 2 个孤对电子,四个氟 (F) 原子上有 3 个孤对电子对。

如果您对上图中 KrF4 的路易斯结构没有理解任何内容,那么请跟着我,您将获得有关绘制 KrF4 的路易斯结构的详细逐步解释。

那么让我们继续绘制 KrF4 的路易斯结构的步骤。

绘制 KrF4 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 KrF4 分子中的价电子总数

为了找到KrF4 分子中的价电子总数,您首先需要知道氪原子和氟原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里,我将解释如何使用元素周期表轻松找到氪和氟的价电子。

KrF4 分子中的总价电子

→ 氪原子给出的价电子:

氪是元素周期表第 18 族的元素。 [1]因此,氪中存在的价电子为8

您可以看到氪原子中存在 8 个价电子,如上图所示。

→ 氟原子给出的价电子:

萤石是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,萤石中存在的价电子为7

您可以看到氟原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

KrF4 分子中的总价电子= 1 个氪原子贡献的价电子 + 4 个氟原子贡献的价电子 = 8 + 7(4) = 36

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 KrF4,它包含氪 (Kr) 原子和氟 (F) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到氪原子(Kr)和氟原子(F)的电负性值。

如果我们比较氪(Kr)和氟(F)的电负性值,那么氪原子的电负性较小

这里,氪(Kr)原子是中心原子,氟(F)原子是外部原子。

KrF4 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 KrF4 分子中,我们必须将电子对置于氪原子 (Kr) 和氟原子 (F) 之间。

KrF4 步骤 2

这表明氪 (Kr) 和氟 (F) 在 KrF4 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 KrF4 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氟原子。

这些外部氟原子形成八位组,因此是稳定的。

KrF4 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 KrF4 分子中存在的价电子总数。

KrF4 分子共有36 个价电子,上图中仅使用了其中的32 个价电子

因此剩余电子数 = 36 – 32 = 4

您需要将这4 个电子放置在上图中 KrF4 分子的中心氪原子上。

KrF4 步骤 4

现在让我们继续下一步。

第五步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 KrF4 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到 KrF4 分子中氪 (Kr) 原子以及氟 (F) 原子上的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 KrF4 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

KrF4 步骤 5

对于氪原子 (Kr):
价电子 = 8(因为氪属于第 18 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 4

对于萤石原子(F):
电子价 = 7(因为氟属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
克尔 = 8 8/2 4 = 0
F = 7 2/2 6 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到氪 (Kr) 原子和萤石 (F) 原子具有“零”形式电荷。

这说明KrF4的上述Lewis结构是稳定的,KrF4的上述结构没有发生进一步的变化。

在上述 KrF4 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 KrF4 的路易斯结构。

KrF4 的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构 TeCl4 AsO4 3-路易斯结构
路易斯结构式XeF6 路易斯结构N2O3
路易斯结构 SnCl2 HOCN路易斯结构

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