所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
路易斯结构 H2O2（过氧化氢）在两个氧 (O) 原子之间以及氧 (O) 原子和氢 (H) 原子之间具有单键。两个氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子。
如果您对上图的 H2O2（过氧化氢）的路易斯结构没有任何理解，那么请跟随我，您将获得有关如何绘制 H2O2（过氧化氢）结构的详细逐步说明。 H2O2的刘易斯。
那么让我们继续绘制 H2O2 的路易斯结构的步骤。
绘制 H2O2 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 H2O2 分子中的价电子总数
为了找到H2O2 分子中的价电子总数，首先您需要知道氢原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢和氧的价电子。
H2O2 分子中的总价电子
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。[1]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
H2O2 分子中的总价电子= 2 个氢原子贡献的价电子 + 2 个氧原子贡献的价电子 = 1(2) + 6(2) = 14 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
（记住：如果给定分子中存在氢，则始终将氢放在外面。）
现在，这里给定的分子是 H2O2（或过氧化氢），它包含氢 (H) 原子和氧 (O) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到氢（H）原子和氧（O）原子的电负性值。
如果我们比较氢（H）和氧（O）的电负性值，那么氢原子的电负性较小。但根据规则我们必须将氢气保留在外面。
所以这里，氧（O）原子是中心原子，氢（H）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 H2O2 分子中，您需要将电子对放置在氧-氧原子之间以及氧-氢原子之间。
这表明这些原子在 H2O2 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 H2O2 分子图中，您可以看到外部原子是氢原子。
这些外部氢原子形成二重态，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 H2O2 分子中存在的价电子总数。
H2O2 分子共有14 个价电子，上图中仅使用了其中8 个价电子。
因此剩余电子数 = 14 – 8 = 6 。
您需要将这6 个电子放置在上图中 H2O2 分子的两个中心氧原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心氧 (O) 原子是否稳定。
为了检查中心氧（O）原子的稳定性，我们需要检查它们是否形成八位组。
您可以在上图中看到氧原子形成一个八位组。这意味着它们有 8 个电子。
因此中心氧原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 H2O2 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 H2O2 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 H2O2 分子中氢 (H) 原子和氧 (O) 原子的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 H2O2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| 哦 | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到氢 (H) 原子和氧 (O) 原子具有“零”形式电荷。
这表明上述H2O2的Lewis结构是稳定的，上述H2O2的结构没有发生进一步的变化。
在上述 H2O2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 H2O2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：