Aso2-lewis 结构分 6 个步骤(附图)

AsO2 - 路易斯结构

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

AsO2-Lewis 结构的中心有一个砷 (As) 原子,周围有两个氧 (O) 原子。砷 (As) 原子和每个氧 (O) 原子之间有 1 个双键和 1 个单键。单键氧原子 (O) 上有一个形式电荷 -1。

如果您对上图中的 AsO2-Lewis 结构没有理解任何内容,那么请继续关注我,您将获得有关绘制AsO2-离子Lewis 结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 AsO2 离子的路易斯结构

绘制 AsO2-Lewis 结构的步骤

步骤 1:找出 AsO2 离子中的价电子总数

为了找到 AsO2- 离子中的价电子总数,您首先需要知道砷原子和氧原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里,我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到砷和氧的价电子。

AsO2- 离子中的总价电子

→ 砷原子给出的价电子:

砷是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此,砷中存在的价电子为5

您可以看到砷原子中存在 5 个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

AsO2- 离子中的总价电子= 1 个砷原子贡献的价电子 + 2 个氧原子贡献的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加的 1 个额外电子 = 5 + 6( 2) + 1 = 18

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的离子是AsO2-离子,它包含砷(As)原子和氧(O)原子。

您可以在上面的元素周期表中看到砷(As)原子和氧(O)原子的电负性值。

如果我们比较砷(As)和氧(O)的电负性值,那么砷原子的电负性较小

这里,砷(As)原子是中心原子,氧(O)原子是外部原子。

AsO2-步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 AsO2 分子中,您需要将电子对置于砷 (As) 原子和氧 (O) 原子之间。

AsO2-步骤 2

这表明砷 (As) 和氧 (O) 在 AsO2 分子中相互化学键合

第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 AsO2 分子的草图中,您可以看到外部原子是氧原子。

这些外部氧原子形成 八位组,因此是稳定的。

AsO2-步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 AsO2- 离子中存在的价电子总数。

AsO2- 离子共有18 个价电子,其中上图中仅使用了16 个价电子

因此剩余电子数 = 18 – 16 = 2

您需要将这2 个电子放置在上图中 AsO2 分子的中心砷原子上。

AsO2-步骤 4

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查中心砷 (As) 原子是否稳定。

为了检查中心砷(As)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组。

不幸的是,砷原子在这里没有形成八位组。砷只有6个电子,不稳定。

AsO2-步骤 5

现在,为了使这个砷原子稳定,你需要将电子对从外部氧原子上移开,这样砷原子才能变得更加稳定。

AsO2-步骤 6

移动这对电子后,中心砷原子将多获得2个电子,从而其总电子数变为8。

AsO2-步骤 7

您可以在上图中看到砷原子形成一个八位组,因为它有 8 个电子。

现在让我们进入最后一步,检查上述路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 AsO2 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到砷 (As) 原子以及 AsO2 分子中氧 (O) 原子上的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 AsO2 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

AsO2-步骤 8

对于砷原子 (As):
价电子 = 5(因为砷属于第 15 族)
键合电子 = 6
非键合电子 = 2

对于单键氧 (O) 原子:
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

对于双键氧 (O) 原子:
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
高手 = 5 6/2 2 = 0
O(单键) = 6 2/2 6 = -1
O(双跳) = 6 4/2 4 = 0

从上面的正式电荷计算中,您可以看到单键氧 (O) 原子的电荷为-1 ,其他原子的电荷为0

因此,让我们将这些电荷保留在 AsO2 分子的各个原子上。

AsO2-步骤 9

AsO2 分子上的总电荷为 -1,如下图所示。

AsO2-步骤 10

在上述 AsO2-离子的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 AsO2- 离子的路易斯结构。

AsO2-的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式SBr4 路易斯结构式BrCl5
路易斯结构式CFCl3 NCl2-路易斯结构式
路易斯结构AsCl5 路易斯结构式COBr2

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