所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
PF2Cl3 的路易斯结构在中心有一个磷 (P) 原子，周围有两个氟 (F) 原子和三个氯 (Cl) 原子。磷-氟原子和磷-氯原子之间存在单键。氟 (F) 原子和氯 (Cl) 原子上有 3 个孤对电子对。
如果您对上图 PF2Cl3 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制 PF2Cl3 的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 PF2Cl3 的路易斯结构的步骤。
绘制 PF2Cl3 路易斯结构的步骤
步骤 1：求 PF2Cl3 分子中的价电子总数
为了找到 PF2Cl3分子中的价电子总数，您首先需要知道磷原子、氟原子以及氯原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到磷、氟和氯的价电子。
PF2Cl3 分子中的总价电子
→ 磷原子给出的价电子：
磷是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此，磷中存在的价电子为5 。
您可以看到磷原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 氟原子给出的价电子：
萤石是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此，萤石中存在的价电子为7 。
您可以看到氟原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
→ 氯原子给出的价电子：
氯是元素周期表第 17 族的元素。 [3]因此，氯中存在的价电子为7 。
您可以看到氯原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
PF2Cl3分子中的总价电子= 1个磷原子提供的价电子 + 2个氟原子提供的价电子 + 3个氯原子提供的价电子 = 5 + 7(3) + 7(2) = 40 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 PF2Cl3，它含有磷 (P) 原子、氟 (F) 原子和氯 (Cl) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到磷原子（P）、氟原子（F）和氯原子（Cl）的电负性值。
如果我们比较磷（P）、氟（F）和氯（Cl）的电负性值，那么磷原子的电负性较小。
这里，磷(P)原子是中心原子，氟(F)和氯(Cl)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 PF2Cl3 分子中，我们必须将电子对置于磷原子 (P)、氟原子 (F) 和氯原子 (Cl) 之间。
这表明 PF2Cl3 分子中磷 (P)、氟 (F) 和氯 (Cl) 相互化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 PF2Cl3 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氟原子和氯原子。
这些外部氟和氯原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 PF2Cl3 分子中存在的价电子总数。
PF2Cl3 分子共有40 个价电子，所有这些价电子都用于上图中的 PF2Cl3。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
第五步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 PF2Cl3 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 PF2Cl3 分子中磷 (P)、氟 (F) 和氯 (Cl) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 PF2Cl3 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于磷原子 (P)：
价电子 = 5（因为磷属于第 15 族）
键合电子 = 10
非键合电子 = 0
对于氟原子（F）：
价电子 = 7（因为氟属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
对于氯原子 (Cl)：
电子价 = 7（因为氯属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| P。 | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| 氯 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到磷 (P) 原子、氟 (F) 原子以及氯 (Cl) 原子的形式电荷“为零” 。
这表明PF2Cl3的上述Lewis结构是稳定的，PF2Cl3的上述结构没有发生进一步的变化。
在上述 PF2Cl3 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 PF2Cl3 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：