氢位于元素周期表的第 1 族，因为它的外壳有一个电子，与其他碱金属类似。它还具有与碱金属类似的化学性质，例如与水和氧的反应性。
嗯，这只是一个简单的答案。但关于这个主题还有一些事情需要了解，这将使你的概念变得非常清晰。
那么让我们直接开始吧。
说明：为什么氢属于第 1 族？
氢被置于元素周期表的第一族中，因为它与该族中的其他元素具有相似的性质。
这些属性包括：
- 外壳中有一个电子。与其他第 1 族元素一样，氢的外壳中有一个电子。
- 失去电子的倾向。氢是一种非常活泼的元素，它往往会失去电子形成正离子（H+）。这与其他第 1 族元素类似，它们也倾向于失去外层电子以形成正离子。
- 类似的化学行为。氢与其他元素的反应方式与其他第 1 族元素相同。例如，氢与氧反应形成水，就像其他第 1 族元素与氧反应形成氢氧化物一样。
尽管氢与其他第 1 族元素有一些相似之处，但它也有一些重要的区别。
例如，氢在室温下是气体，而其他第 1 族元素是金属。氢的反应性也比其他第 1 族元素低得多。
总体而言，氢被置于元素周期表的第 1 族中，因为它与该族中的其他元素比其他族中的元素更相似。
为什么氢不是碱金属？
氢不是碱金属，因为它具有一些与碱金属不同的性质。
以下是氢和碱金属之间的主要区别，以表格形式呈现：
| 财产 | 氢 | 碱金属 |
| 电离能 | 虚弱的 | 非常慢 |
| 反应性 | 反应迟钝 | 反应灵敏 |
| 电负性 | 虚弱的 | 非常慢 |
| 熔点和沸点 | 虚弱的 | 高的 |
| 物理状态 | 气体 | 坚硬的 |
| 共价键的形式？ | 是的 | 不 |
碱金属的最外层有一个电子，电离能较低，因此更容易失去该电子并形成正离子。
相比之下，氢只有一个电子，它可以失去该电子，也可以与其他原子共享该电子以形成共价键。
碱金属的反应性很强，很容易与非金属形成离子化合物，而氢的反应性较差，容易形成共价化合物。
碱金属的电负性、熔点和沸点较低，在室温下一般为固体，而氢在室温下为气体，电负性较低。
为什么氢不属于第17族？
氢不属于元素周期表第 17 族，因为它不具有与该族中的卤素相同的性质。卤素都是非金属，有很强的获得电子形成负离子的倾向。另一方面，氢可能会失去或获得电子，具体取决于反应。
氢具有与卤素不同的电负性，电负性衡量原子吸引电子的强度。氢的电负性为2.20，而卤素的电负性为3.00至4.00。这意味着氢不像卤素那样带负电，并且不太可能获得电子。
此外，氢与其他元素形成共价键，而卤素则形成离子键。当原子共享电子时形成共价键，而当一个原子向另一个原子提供电子时形成离子键。氢比离子键更容易形成共价键，这是它不属于第 17 族的另一个原因。
总体而言，氢与卤素的特性很少相似，但也有一些重要的区别。这些差异解释了为什么氢不属于元素周期表第 17 族。