所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
XeO3 路易斯结构的中心有一个氙 (Xe) 原子，周围环绕着三个氧 (O) 原子。氙（Xe）和三个氧原子（O）之间有一个双键。氙 (Xe) 原子上有 1 个孤对电子，氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子对。
如果您对上图中 XeO3 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关如何绘制 XeO3 的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 XeO3 分子的路易斯结构的步骤。
绘制 XeO3 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 XeO3 中的价电子总数
为了找到XeO3 分子中的价电子总数，首先您需要知道氙原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氙和氧的价电子。
XeO3 分子中的总价电子
→ 氙原子给出的价电子：
氙是元素周期表第 18 族的元素。 [1]因此，氙中存在的价电子为8 。
您可以看到氙原子中存在 8 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
XeO3 分子中的总价电子= 1 个氙原子贡献的价电子 + 3 个氧原子贡献的价电子 = 8 + 6(3) = 26 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 XeO3，它包含氙 (Xe) 原子和氧 (O) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到氙原子（Xe）和氧原子（O）的电负性值。
如果我们比较氙（Xe）和氧（O）的电负性值，那么氙原子的电负性较小。
这里，氙（Xe）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 XeO3 分子中，您需要将电子对置于氙原子 (Xe) 和氧原子 (O) 之间。
这表明 XeO3 分子中氙 (Xe) 和氧 (O) 彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 XeO3 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氧原子。
这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 XeO3 分子中存在的价电子总数。
XeO3 分子共有26 个价电子，上图中仅使用了其中的24 个价电子。
因此剩余电子数 = 26 – 24 = 2 。
您需要将这2 个电子放置在上图中 XeO3 分子的中心氙原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心氙 (Xe) 原子是否稳定。
为了检查中心氙（Xe）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到氙原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心氙原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 XeO3 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 XeO3 分子路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 XeO3 分子中存在的氙原子 (Xe) 和氧原子 (O) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 XeO3 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氙原子 (Xe)：
价电子 = 8（因为氙属于第 18 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 氙 | = | 8 | – | 6/2 | – | 2 | = | +3 |
| 哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到氙 (Xe) 原子的电荷为+3 ，而所有氧原子的电荷为-1 。
这表明XeO3的路易斯结构不稳定。
因此，我们需要通过将电子对从氧原子移动到氙原子来最小化这些电荷。
将电子对从氧原子移动到氙原子后，氙和氧原子上的电荷变为零。而且它是更稳定的路易斯结构。 （见下图）。
在上述 XeO3 分子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 XeO3 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：