Teo3 lewis结构分6步完成(附图)

路易斯结构式TeO3

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

TeO3 路易斯结构的中心有一个碲 (Te) 原子,周围环绕着三个氧 (O) 原子。碲 (Te) 原子和每个氧 (O) 原子之间有 3 个双键。三个氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子。

如果您对上面的 TeO3 路易斯结构图像没有任何了解,那么请继续关注我,您将获得有关如何绘制TeO3路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 TeO3 的路易斯结构的步骤。

绘制 TeO3 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 TeO3 分子中的价电子总数

为了找到TeO3 分子中的价电子总数,首先您需要知道碲原子和氧原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里,我将解释如何使用元素周期表轻松找到碲和氧的价电子。

TeO3 分子中的总价电子

→ 碲原子给出的价电子:

碲是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此,碲中存在的价电子为6

您可以看到碲原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

TeO3 分子中的总价电子= 1 个碲原子贡献的价电子 + 3 个氧原子贡献的价电子 = 6 + 6(3) = 24

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 TeO3,它包含碲 (Te) 原子和氧 (O) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到碲(Te)原子和氧(O)原子的电负性值。

如果我们比较碲(Te)和氧(O)的电负性值,那么碲原子的电负性较小

这里,碲(Te)原子是中心原子,氧(O)原子是外部原子。

二氧化碲步骤1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 TeO3 分子中,我们必须将电子对置于碲原子 (Te) 和氧原子 (O) 之间。

二氧化碲步骤2

这表明碲 (Te) 和氧 (O) 在 TeO3 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 TeO3 分子的草图中,您可以看到外部原子是氧原子。

这些外部氧原子形成八位组,因此是稳定的。

二氧化碲 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 TeO3 分子中存在的价电子总数。

TeO3 分子共有24 个价电子,所有这些价电子都用于上面的 TeO3 图中。

因此,中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查中心碲(Te)原子是否稳定。

为了检查中心碲(Te)原子的稳定性,有必要检查它是否形成八位组。

不幸的是,碲原子在这里没有形成八位组。碲只有6个电子,不稳定。

二氧化碲 步骤 4

现在,为了使这个碲原子稳定,需要移动外部氧原子的电子对,使碲原子可以有8个电子(即1个八位组)。

二氧化碲步骤5

移动这对电子后,中心碲原子将多获得2个电子,因此其总电子数将变为8。

二氧化碲 步骤 6

您可以在上图中看到碲原子形成一个八位组,因为它有 8 个电子。

现在让我们进行最后一步,检查 TeO3 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 TeO3 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到碲 (Te) 原子以及 TeO3 分子中氧 (O) 原子上的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 TeO3 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

二氧化碲 步骤 7

对于碲原子 (Te):
价电子 = 6(因为碲属于第 16 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 0

对于双键氧 (O) 原子:
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

对于单键氧 (O) 原子:
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
= 6 8/2 0 = +2
O(双跳) = 6 4/2 4 = 0
O(单键,第一个) = 6 2/2 6 = -1
O(单键,第二键) = 6 2/2 6 = -1

从上面的正式电荷计算中,您可以看到碲 (Te) 原子的电荷为+2 ,两个单键氧 (O) 原子的电荷为-1

因此,上述得到的TeO3的路易斯结构并不稳定。

因此,必须通过将电子对移向碲原子来最小化这些电荷。

二氧化碲步骤8

将电子对从氧原子移动到碲原子后,TeO3 的路易斯结构变得更加稳定。

二氧化碲步骤9

在上述TeO3的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子(:)表示为单键(|)。通过这样做,您将获得以下 TeO3 的路易斯结构。

TeO3的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构SbH3 路易斯结构式 KrCl4
PS3-刘易斯结构 SOF2路易斯结构式
路易斯结构式SeBr4 BrCl2-路易斯结构

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