所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
TeO2 路易斯结构的中心有一个碲 (Te) 原子，周围有两个氧 (O) 原子。碲 (Te) 原子和每个氧 (O) 原子之间有 2 个双键。氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子，碲 (Te) 原子上有 1 个孤对电子对。
如果您对上面的 TeO2 路易斯结构图像没有任何了解，那么请跟随我，您将获得有关如何绘制TeO2路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 TeO2 的路易斯结构的步骤。
绘制 TeO2 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 TeO2 分子中的价电子总数
为了找到 TeO2分子中的价电子总数，您首先需要知道碲原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将解释如何使用元素周期表轻松找到碲和氧的价电子。
TeO2 分子中的总价电子
→ 碲原子给出的价电子：
碲是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此，碲中存在的价电子为6 。
您可以看到碲原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
TeO2 分子中的总价电子= 1 个碲原子贡献的价电子 + 2 个氧原子贡献的价电子 = 6 + 6(2) = 18 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 TeO2，它包含碲 (Te) 原子和氧 (O) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到碲（Te）原子和氧（O）原子的电负性值。
如果我们比较碲（Te）和氧（O）的电负性值，那么碲原子的电负性较小。
这里，碲（Te）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 TeO2 分子中，我们必须将电子对置于碲原子 (Te) 和氧原子 (O) 之间。
这表明碲 (Te) 和氧 (O) 在 TeO2 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 TeO2 分子图中，您可以看到外部原子是氧原子。
这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 TeO2 分子中存在的价电子总数。
TeO2 分子共有18 个价电子，上图中仅使用了其中的16 个价电子。
因此剩余电子数 = 18 – 16 = 2 。
您需要将这2 个电子放置在上图中 TeO2 分子的中心碲原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心碲（Te）原子是否稳定。
为了检查中心碲（Te）原子的稳定性，有必要检查它是否形成八位组。
不幸的是，碲原子在这里没有形成八位组。碲只有6个电子，不稳定。
现在，为了使这个碲原子稳定，需要移动外部氧原子的电子对，使碲原子可以有8个电子（即1个八位组）。
移动这对电子后，中心碲原子将多获得2个电子，因此其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到碲原子形成一个八位组，因为它有 8 个电子。
现在让我们进行最后一步，检查 TeO2 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 TeO2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到碲 (Te) 原子以及 TeO2 分子中氧 (O) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 TeO2 分子每个原子的键合电子和非键合电子的数量。
对于碲原子 (Te)：
价电子 = 6（因为碲属于第 16 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
对于双键氧 (O) 原子：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
对于单键氧 (O) 原子：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 你 | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| O（双跳） | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O（单键） | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到碲 (Te) 原子的电荷为+1 ，单键氧 (O) 原子的电荷为-1 。
因此，上述得到的TeO2的Lewis结构并不稳定。
因此，必须通过将电子对移向碲原子来最小化这些电荷。
将电子对从氧原子移动到碲原子后，TeO2的路易斯结构变得更加稳定。
在上述TeO2的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子（:）表示为单键（|）。这样做将得到以下 TeO2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：