Tecl4路易斯结构5步完成(附图)

路易斯结构 TeCl4

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

TeCl4 路易斯结构的中心有一个碲 (Te) 原子,周围有四个氯 (Cl) 原子。碲 (Te) 原子和每个氯 (Cl) 原子之间有 4 个单键。碲 (Te) 原子上有 1 个游离双峰,四个氯 (Cl) 原子上有 3 个游离双峰。

如果您对上面的 TeCl4 路易斯结构图像没有理解任何内容,那么请跟随我,您将获得有关如何绘制TeCl4路易斯结构的详细逐步解释。

那么让我们继续绘制 TeCl4 的路易斯结构的步骤。

绘制 TeCl4 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 TeCl4 分子中的价电子总数

为了找到 TeCl4分子中的价电子总数,您首先需要知道碲原子和氯原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里,我将解释如何使用元素周期表轻松找到碲和氯的价电子。

TeCl4 分子中的总价电子

→ 碲原子给出的价电子:

碲是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此,碲中存在的价电子为6

您可以看到碲原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

→ 氯原子给出的价电子:

氯是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,氯中存在的价电子为7

您可以看到氯原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

TeCl4 分子中的总价电子= 1 个碲原子贡献的价电子 + 4 个氯原子贡献的价电子 = 6 + 7(4) = 34

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 TeCl4,它包含碲 (Te) 原子和氯 (Cl) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到碲(Te)原子和氯(Cl)原子的电负性值。

如果我们比较碲(Te)和氯(Cl)的电负性值,那么碲原子的电负性较小

这里,碲(Te)原子是中心原子,氯(Cl)原子是外部原子。

TeCl4 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 TeCl4 分子中,我们必须将电子对置于碲原子 (Te) 和氯原子 (Cl) 之间。

TeCl4 步骤 2

这表明碲 (Te) 和氯 (Cl) 在 TeCl4 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 TeCl4 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氯原子。

这些外部氯原子形成八位组,因此是稳定的。

TeCl4 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 TeCl4 分子中存在的价电子总数。

TeCl4 分子共有34 个价电子,上图中仅使用了其中的32 个价电子

因此剩余电子数 = 34 – 32 = 2

您需要将这2 个电子放置在上图 TeCl4 分子的中心碲原子上。

TeCl4 步骤 4

现在让我们继续下一步。

第五步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 TeCl4 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到 TeCl4 分子中存在的碲 (Te) 原子以及氯 (Cl) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 TeCl4 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

TeCl4 步骤 5

对于碲原子 (Te):
价电子 = 6(因为碲属于第 16 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 2

对于氯原子 (Cl):
电子价 = 7(因为氯属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
= 6 8/2 2 = 0
= 7 2/2 6 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到碲 (Te) 原子和氯 (Cl) 原子具有“零”形式电荷。

这表明TeCl4的上述Lewis结构是稳定的,TeCl4的上述结构没有发生进一步的变化。

在上述 TeCl4 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 TeCl4 的路易斯结构。

TeCl4的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式XeF6 路易斯结构N2O3
路易斯结构 SnCl2 HOCN路易斯结构
路易斯结构NHF2 路易斯结构 BrCN

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