所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
SiO2 的路易斯结构在中心有一个硅 (Si) 原子，周围有两个氧 (O) 原子。硅 (Si) 原子和每个氧 (O) 原子之间有 2 个双键。两个氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子。
如果您对上图 SiO2（二氧化硅）的路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关如何绘制SiO2路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 SiO2 的路易斯结构的步骤。
绘制 SiO2 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 SiO2 分子中的价电子总数
为了找到 SiO2（二氧化硅）分子中的价电子总数，您首先需要知道硅原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到硅和氧的价电子。
SiO2 分子中的总价电子
→ 硅原子给出的价电子：
硅是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，硅中存在的价电子为4 。
您可以看到硅原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
SiO2 分子中的总价电子= 1 个硅原子贡献的价电子 + 2 个氧原子贡献的价电子 = 4 + 6(2) = 16 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 SiO2（二氧化硅），它包含硅 (Si) 原子和氧 (O) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到硅原子（Si）和氧原子（O）的电负性值。
如果我们比较硅（Si）和氧（O）的电负性值，那么硅原子的电负性较小。
这里，硅（Si）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 SiO2 分子中，我们必须将电子对置于硅原子 (Si) 和氧原子 (O) 之间。
这表明硅 (Si) 和氧 (O) 在 SiO2 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 SiO2 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氧原子。
这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 SiO2 分子中存在的价电子总数。
SiO2 分子共有16 个价电子，所有这些价电子都用于上面的 SiO2 图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心硅（Si）原子是否稳定。
为了检查中心硅（Si）原子的稳定性，有必要检查它是否形成八位组。
不幸的是，硅原子在这里不形成字节。硅只有4个电子，不稳定。
现在，为了使这个硅原子稳定，需要移动外部氧原子的电子对，使硅原子可以有8个电子（即1个八位组）。
但在移动一对电子后，硅原子仍然没有形成八位组，因为它只有 6 个电子。
同样，我们需要从另一个氧原子上移动一对额外的电子。
移动这对电子后，中心硅原子将多接收2个电子，其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到硅原子形成一个字节。
因此硅原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 SiO2 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 SiO2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 SiO2 分子中硅 (Si) 原子和氧 (O) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 SiO2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于硅原子（Si）：
价电子 = 4（因为硅属于第 14 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 红豆杉 | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| 哦 | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到硅 (Si) 原子和氧 (O) 原子具有“零”形式电荷。
这表明上述SiO2的Lewis结构是稳定的，并且上述SiO2的结构没有发生进一步的变化。
在上述 SiO2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 SiO2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：