Sio2路易斯结构6步(附图)

路易斯结构SiO2

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

SiO2 的路易斯结构在中心有一个硅 (Si) 原子,周围有两个氧 (O) 原子。硅 (Si) 原子和每个氧 (O) 原子之间有 2 个双键。两个氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子。

如果您对上图 SiO2(二氧化硅)的路易斯结构没有理解任何内容,那么请继续关注我,您将获得有关如何绘制SiO2路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 SiO2 的路易斯结构的步骤。

绘制 SiO2 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 SiO2 分子中的价电子总数

为了找到 SiO2(二氧化硅)分子的价电子总数,您首先需要知道硅原子和氧原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到硅和氧的价电子。

SiO2 分子中的总价电子

→ 硅原子给出的价电子:

是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此,硅中存在的价电子为4

您可以看到硅原子中存在 4 个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

SiO2 分子中的总价电子= 1 个硅原子贡献的价电子 + 2 个氧原子贡献的价电子 = 4 + 6(2) = 16

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 SiO2(二氧化硅),它包含硅 (Si) 原子和氧 (O) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到硅原子(Si)和氧原子(O)的电负性值。

如果我们比较硅(Si)和氧(O)的电负性值,那么硅原子的电负性较小

这里,硅(Si)原子是中心原子,氧(O)原子是外部原子。

二氧化硅 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 SiO2 分子中,我们必须将电子对置于硅原子 (Si) 和氧原子 (O) 之间。

二氧化硅步骤2

这表明硅 (Si) 和氧 (O) 在 SiO2 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 SiO2 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氧原子。

这些外部氧原子形成八位组,因此是稳定的。

二氧化硅 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 SiO2 分子中存在的价电子总数。

SiO2 分子共有16 个价电子,所有这些价电子都用于上面的 SiO2 图中。

因此,中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查中心硅(Si)原子是否稳定。

为了检查中心硅(Si)原子的稳定性,有必要检查它是否形成八位组。

不幸的是,硅原子在这里不形成字节。硅只有4个电子,不稳定。

二氧化硅 步骤 4

现在,为了使这个硅原子稳定,需要移动外部氧原子的电子对,使硅原子可以有8个电子(即1个八位组)。

二氧化硅步骤5

但在移动一对电子后,硅原子仍然没有形成八位组,因为它只有 6 个电子。

二氧化硅 步骤 6

同样,我们需要从另一个氧原子上移动一对额外的电子。

二氧化硅 步骤 7

移动这对电子后,中心硅原子将多接收2个电子,其总电子数将变为8。

二氧化硅步骤8

您可以在上图中看到硅原子形成一个字节。

因此硅原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步,检查 SiO2 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 SiO2 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到 SiO2 分子中硅 (Si) 原子和氧 (O) 原子上的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 SiO2 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

二氧化硅 步骤 9

对于硅原子(Si):
价电子 = 4(因为硅属于第 14 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 0

对于氧原子 (O):
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
红豆杉 = 4 8/2 0 = 0
= 6 4/2 4 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到硅 (Si) 原子和氧 (O) 原子具有“零”形式电荷。

这表明上述SiO2的Lewis结构是稳定的,并且上述SiO2的结构没有发生进一步的变化。

在上述 SiO2 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 SiO2 的路易斯结构。

SiO2的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式SiH4 ClO4-路易斯结构式
ClO-路易斯结构 NOCl的路易斯结构
SeO2路易斯结构 OCl2的路易斯结构

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