所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
SHF路易斯结构的中心有一个硫（S）原子，周围有一个氢（H）原子和一个氟（F）原子。氢（H）和硫（S）原子之间以及硫（S）和氟（F）原子之间存在单键。
如果您对上图的 SHF 路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制 SHF 路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 SHF 的路易斯结构的步骤。
SHF路易斯结构绘制步骤
步骤 1：找出 SHF 分子中的价电子总数
为了找到SHF分子中价电子的总数，您首先需要知道氢原子、硫原子以及氟原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢、硫和氟的价电子。
SHF 分子中的总价电子
→ 硫原子给出的价电子：
硫是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此，硫中存在的价电子为6 。
您可以看到硫原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [2]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
→ 氟原子给出的价电子：
萤石是元素周期表第 17 族的元素。[3]因此，萤石中存在的价电子为7 。
您可以看到氟原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
SHF分子中的总价电子=1个氢原子贡献的价电子+1个硫原子贡献的价电子+1个氟原子贡献的价电子= 1+6+7=14 。
第二步：准备草图
要画出 SHF 分子的轮廓，只需查看其化学式即可。您可以看到中心有一个硫 (S) 原子，两侧被氢 (H) 原子和氟 (F) 原子包围。
让我们画一个粗略的草图。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 SHF 分子中，您需要将电子对置于氢 (H) 和硫 (S) 原子之间以及硫 (S) 和氟 (F) 原子之间。
这表明这些原子在 SHF 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 SHF 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氢原子和氟原子。
这些氢原子和氟原子分别形成二重态和八重态，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 SHF 分子中存在的价电子总数。
SHF 分子共有14 个价电子，上图中仅使用了其中的10 个价电子。
因此剩余电子数 = 14 – 10 = 4 。
您需要将这4 个电子放置在上图 SHF 分子图中的中心硫原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心硫原子（S）是否稳定。
为了检查中心硫（S）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到硫原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心硫原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 SHF 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 SHF 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 SHF 分子中氢原子 (H)、硫原子 (S) 以及氟原子 (F) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 SHF 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
对于硫 (S) 原子：
价电子 = 6（因为硫属于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
对于氟原子（F）：
电子价 = 7（因为氟属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到氢原子 (H)、硫原子 (S) 以及氟原子 (F) 的形式电荷“为零” 。
这表明SHF的上述Lewis结构是稳定的，SHF的上述结构没有发生进一步的变化。
在上述SHF的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子（:）表示为单键（|）。这样做将产生以下 SHF 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：