S2o路易斯结构6步(附图)

S2O路易斯结构

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

S2O 路易斯结构的中心有一个硫 (S) 原子,周围有一个氧 (O) 原子和另一个硫 (S) 原子。硫-硫原子和硫-氧原子之间存在双键。中心硫原子(S)上有1个孤对电子,氧(O)原子和外部硫原子(S)上有2个孤电子对。

如果您对上图中的 S2O 路易斯结构没有理解任何内容,那么请跟着我,您将获得有关绘制S2O路易斯结构的详细逐步解释。

那么让我们继续绘制 S2O 的路易斯结构的步骤。

绘制 S2O 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 S2O 分子中的价电子总数

为了找到S2O 分子中的价电子总数,您首先需要知道硫原子和氧原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里,我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到硫和氧的价电子。

S2O 分子中的总价电子

→ 硫原子给出的价电子:

硫是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此,硫中存在的价电子为6

您可以看到硫原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

S2O分子中的总价电子= 2个硫原子贡献的价电子 + 1个氧原子贡献的价电子 = 6(2) + 6 = 18

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是S2O,它包含硫(S)原子和氧(O)原子。

您可以看到上面元素周期表中硫原子(S)和氧原子(O)的电负性值。

如果我们比较硫(S)和氧(O)的电负性值,那么硫原子的电负性较小

因此,这里一个硫 (S) 原子是中心原子,氧 (O) 原子和另一个硫 (S) 原子是外部原子。

S2O步骤1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 S2O 分子中,您需要将电子对放置在硫 (S) 原子和氧 (O) 原子之间。

S2O步骤2

这表明这些原子在 S2O 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 S2O 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氧原子和硫原子。

这些外部氧和硫原子形成八位组,因此是稳定的。

S2O 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 S2O 分子中存在的价电子总数。

S2O 分子共有18 个价电子,上图中仅使用了其中16 个价电子

因此剩余电子数 = 18 – 16 = 2

您需要将这2 个电子放在上图中 S2O 分子的中心硫原子上。

S2O 步骤 4

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查中心硫原子(S)是否稳定。

为了检查中心硫(S)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组。

不幸的是,硫原子在这里不形成八位组。硫只有6个电子,不稳定。

S2O步骤5

现在,为了使这个硫原子稳定,您需要移动外部硫原子的电子对,以便中心硫原子可以有8个电子(即1个八位组)。

S2O步骤6

移动这对电子后,中心硫原子将多获得2个电子,其总电子数将变为8。

S2O步骤7

您可以在上图中看到,中心硫原子形成一个八位组,因为它有 8 个电子。

现在让我们进行最后一步,检查 S2O 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 S2O 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到 S2O 分子中硫原子 (S) 和氧原子 (O) 的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 S2O 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

S2O步骤8

对于硫 (S) 的中心原子:
价电子 = 6(因为硫属于第 16 族)
键合电子 = 6
非键合电子 = 2

对于外部硫原子(S):
价电子 = 6(因为硫属于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

对于氧原子 (O):
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
S(中央) = 6 6/2 2 = +1
S(外部) = 6 4/2 4 = 0
= 6 2/2 6 = -1

从上面的正式电荷计算中,您可以看到中心硫 (S) 原子的电荷为+1 ,氧 (O) 原子的电荷为-1

因此,上述得到的S2O的路易斯结构并不稳定。

因此,必须通过将电子对移向硫原子来最小化这些电荷。

S2O步骤9

将电子对从氧原子移动到硫原子后,S2O的路易斯结构变得更加稳定。

S2O步骤10

在上述 S2O 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 S2O 的路易斯结构。

S2O的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式BrCl3 刘易斯结构 NO2Cl
路易斯结构式TeF4 路易斯结构式ClF
S.O.路易斯的结构 路易斯结构式 XeCl2

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