Ocs路易斯结构6步(附图)

OCS路易斯结构

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

OCS 路易斯结构的中心有一个碳 (C) 原子,周围有一个氧 (O) 原子和一个硫 (S) 原子。碳原子(C)和氧原子(O)之间以及碳原子(C)和硫原子(S)之间有2个双键。氧(O)原子和硫(S)原子上有2个孤电子对。

如果您对上面的 OCS 路易斯结构图像不理解,请继续关注我,您将获得有关如何绘制OCS路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 OCS Lewis 结构的步骤。

绘制 OCS 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 OCS 分子中的价电子总数

为了找到OCS分子中的价电子总数,首先需要知道氧原子、碳原子以及硫原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氧、碳和硫的价电子。

OCS 分子中的总价电子

→ 氧原子给出的价电子:

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

→ 碳原子给出的价电子:

碳是元素周期表第 14 族的元素。 [2]因此,碳中存在的价电子为4

您可以看到碳原子中存在 4 个价电子,如上图所示。

→ 硫原子给出的价电子:

硫是元素周期表第 16 族的元素。 [3]因此,硫中存在的价电子为6

您可以看到硫原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

OCS分子中的总价电子=1个氧原子贡献的价电子+1个碳原子贡献的价电子+1个硫原子贡献的价电子= 6+4+6=16

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 OCS,包含 1 个氧原子 (O)、1 个碳原子 (C) 和 1 个硫原子 (S)。

您可以在上面的元素周期表中看到氧原子(O)、碳原子(C)和硫原子(S)的电负性值。

如果我们比较氧(O)、碳(C)和硫(S)的电负性值,那么碳原子的电负性较小

这里,碳(C)原子是中心原子,氧(O)原子和硫(S)原子是外部原子。

在线控制步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 OCS 分子中,您需要将电子对放置在氧、碳和硫原子之间。

在线控制步骤 2

这表明这些原子在 OCS 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 OCS 分子的示意图中,您可以看到外部原子是碳原子和硫原子。

这些外部原子形成一个八位组,因此是稳定的。

在线控制步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 OCS 分子中存在的价电子总数。

OCS 分子共有16 个价电子,所有这些价电子都用于上面的 OCS 图中。

因此,中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查中心碳原子(C)是否稳定。

为了检查中心碳(C)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组。

不幸的是,碳原子在这里不形成八位组。碳只有4个电子,不稳定。

OCS 步骤 4

现在,为了使这个碳原子稳定,您需要移动外部氧原子的电子对,以便碳原子可以有8个电子(即1个八位组)。

在线学习步骤 5

但在移动一对电子后,碳原子仍然没有形成八位组,因为它只有 6 个电子。

在线控制步骤 6

同样,我们需要从硫原子上移动一对额外的电子。

OCS 步骤 7

移动这对电子后,中心碳原子将多获得2个电子,其总电子数将变为8。

OCS 步骤 8

您可以在上图中看到碳原子形成一个八位组。

因此碳原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步,检查 OCS 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 OCS 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到 OCS 分子中氧原子 (O)、碳原子 (C) 以及硫原子 (S) 上的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 OCS 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

OCS 步骤 9

对于氧原子 (O):
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

对于碳原子 (C):
价电子 = 4(因为碳属于第 14 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 0

对于硫 (S) 原子:
价电子 = 6(因为硫属于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
= 6 4/2 4 = 0
VS = 4 8/2 0 = 0
S = 6 4/2 4 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到氧 (O)、碳 (C) 以及硫 (S) 原子的形式电荷“为零”

这表明OCS的上述Lewis结构是稳定的并且OCS的上述结构没有进一步的变化。

在上述 OCS 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 OCS 的路易斯结构。

OCS路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构 H3O+ 路易斯结构式CH3NO2
路易斯结构AsH3 路易斯结构式SeF6
路易斯结构式AsF3 路易斯结构式KrF2

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