所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
O3 路易斯结构具有三个氧 (O) 原子。氧（O）原子之间有1个双键和1个单键。中心氧原子上有1个孤对电子，双键氧原子上有2个孤对电子，单键氧原子上有3个孤电子对。
如果您对上图中 O3（臭氧）的路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关如何绘制O3路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 O3 的路易斯结构的步骤。
绘制 O3 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 O3 分子中的价电子总数
为了找到O3（臭氧）分子中的价电子总数，您首先需要知道单个氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氧的价电子。
O3 分子中的总价电子
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
O3 分子中的总价电子 = 6(3) = 18。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 O3（臭氧）。所有三个原子都是相同的，因此您可以选择任何原子作为中心原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 O3 分子中，您需要将电子对放置在三个氧 (O) 原子之间。
这表明 O3 分子中的三个氧 (O) 原子通过化学键相互结合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 O3 分子的草图中，您可以看到外部原子只是氧原子。
这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 O3 分子中存在的价电子总数。
O3 分子共有18 个价电子，上图中仅使用了其中16 个价电子。
因此剩余电子数 = 18 – 16 = 2 。
您需要将这2 个电子放置在上图中 O3 分子的中心氧原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心氧（O）原子是否稳定。
为了检查中心氧（O）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
不幸的是，中心氧原子在这里没有形成八位组。这种氧只有 6 个电子，不稳定。
现在，为了使这个氧原子稳定，您需要移动外部氧原子的电子对，以便中心氧原子可以有8个电子（即1个八位组）。
移动这对电子后，中心氧原子将多接收2个电子，从而其总电子数变为8。
您可以在上图中看到，中心氧原子形成一个八位组，因为它有 8 个电子。
现在让我们进行最后一步，检查 O3 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 O3 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 O3 分子中所有氧 (O) 原子的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 O3 分子每个原子的成键电子和非成键电子的数量。
对于中心氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
对于双键氧 (O) 原子：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
对于单键氧 (O) 原子：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| O（中央） | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| O（单键） | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O（双跳） | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到中心氧 (O) 原子的电荷为+1 ，双键氧原子的电荷为-1 。
为了最大限度地减少这些电荷，如果您尝试更多地移动电子对，那么中心氧原子上将会有8 + 2 = 10个电子。
但氧原子没有能力容纳 10 个电子。因此，上述O3的路易斯结构是稳定的。
在上面 O3 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 O3 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：