所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
IBr4-Lewis 结构的中心有一个碘 (I) 原子，周围有四个溴 (Br) 原子。碘 (I) 原子和每个溴 (Br) 原子之间有 4 个单键。碘 (I) 原子上有 2 个孤对电子，四个溴 (Br) 原子上有 3 个孤电子对。
如果您对上面的 IBr4-路易斯结构图像没有任何了解，那么请继续关注我，您将获得有关如何绘制 IBr4-离子路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 IBr4 离子的路易斯结构的步骤。
绘制 IBr4-Lewis 结构的步骤
步骤 1：找出 IBr4 离子中的价电子总数
为了找到 IBr4- 离子中的价电子总数，您首先需要知道碘原子和溴原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碘和溴的价电子。
IBr4- 离子中的总价电子
→ 碘原子给出的价电子：
碘是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此，碘中存在的价电子为7 。
您可以看到碘原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
→ 溴原子给出的价电子：
溴是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此，溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
IBr4- 离子中的总价电子= 1 个碘原子贡献的价电子 + 1 个溴原子贡献的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加的 1 个额外电子 = 7 + 7(4) + 1 = 36 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是 IBr4- 离子，它包含碘 (I) 原子和溴 (Br) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到碘（I）原子和溴（Br）原子的电负性值。
如果我们比较碘（I）和溴（Br）的电负性值，那么碘原子的电负性较小。
这里，碘(I)原子是中心原子，溴(Br)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 IBr4 分子中，我们必须将电子对置于碘原子 (I) 和溴原子 (Br) 之间。
这表明碘 (I) 和溴 (Br) 在 IBr4 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 IBr4 分子的示意图中，您可以看到外部原子是溴原子。
这些外部溴原子形成 八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 IBr4- 离子中存在的价电子总数。
IBr4- 离子共有36 个价电子，其中上图中仅使用了32 个价电子。
因此剩余电子数 = 36 – 32 = 4 。
您需要将这4 个电子放置在上图中 IBr4 分子的中心碘原子上。
现在让我们继续下一步。
第五步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 IBr4 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 IBr4 分子中碘 (I) 原子和溴 (Br) 原子的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 IBr4 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于碘 (I) 原子：
价电子 = 7（因为碘属于第 17 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 4
对于溴原子 (Br)：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 我 | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| 溴 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到碘 (I) 原子的电荷为-1 ，而溴原子的电荷为0 。
因此，让我们将这些电荷保留在 IBr4 分子的各个原子上。
IBr4 分子上的总电荷为 -1，如下图所示。
在上述 IBr4-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 IBr4 离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：