Ibr4-lewis 结构分 5 个步骤(带图像)

IBr4-路易斯结构式

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

IBr4-Lewis 结构的中心有一个碘 (I) 原子,周围有四个溴 (Br) 原子。碘 (I) 原子和每个溴 (Br) 原子之间有 4 个单键。碘 (I) 原子上有 2 个孤对电子,四个溴 (Br) 原子上有 3 个孤电子对。

如果您对上面的 IBr4-路易斯结构图像没有任何了解,那么请继续关注我,您将获得有关如何绘制 IBr4-离子路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 IBr4 离子的路易斯结构的步骤。

绘制 IBr4-Lewis 结构的步骤

步骤 1:找出 IBr4 离子中的价电子总数

为了找到 IBr4- 离子中的价电子总数,您首先需要知道碘原子和溴原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里,我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碘和溴的价电子。

IBr4- 离子中的总价电子

→ 碘原子给出的价电子:

碘是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此,碘中存在的价电子为7

您可以看到碘原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

→ 溴原子给出的价电子:

溴是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,溴中存在的价电子为7

您可以看到溴原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

IBr4- 离子中的总价电子= 1 个碘原子贡献的价电子 + 1 个溴原子贡献的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加的 1 个额外电子 = 7 + 7(4) + 1 = 36

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的离子是 IBr4- 离子,它包含碘 (I) 原子和溴 (Br) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到碘(I)原子和溴(Br)原子的电负性值。

如果我们比较碘(I)和溴(Br)的电负性值,那么碘原子的电负性较小

这里,碘(I)原子是中心原子,溴(Br)原子是外部原子。

IBr4-步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 IBr4 分子中,我们必须将电子对置于碘原子 (I) 和溴原子 (Br) 之间。

IBr4-步骤 2

这表明碘 (I) 和溴 (Br) 在 IBr4 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 IBr4 分子的示意图中,您可以看到外部原子是溴原子。

这些外部溴原子形成 八位组,因此是稳定的。

IBr4-步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 IBr4- 离子中存在的价电子总数。

IBr4- 离子共有36 个价电子,其中上图中仅使用了32 个价电子

因此剩余电子数 = 36 – 32 = 4

您需要将这4 个电子放置在上图中 IBr4 分子的中心碘原子上。

IBr4-步骤 4

现在让我们继续下一步。

第五步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 IBr4 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到 IBr4 分子中碘 (I) 原子和溴 (Br) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 IBr4 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

IBr4-步骤 5

对于碘 (I) 原子:
价电子 = 7(因为碘属于第 17 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 4

对于溴原子 (Br):
价电子 = 7(因为溴属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
= 7 8/2 4 = -1
= 7 2/2 6 = 0

从上面的正式电荷计算中,您可以看到碘 (I) 原子的电荷为-1 ,而溴原子的电荷为0

因此,让我们将这些电荷保留在 IBr4 分子的各个原子上。

IBr4-步骤 6

IBr4 分子上的总电荷为 -1,如下图所示。

IBr4-步骤 7

在上述 IBr4-离子的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 IBr4 离子的路易斯结构。

IBr4-的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式HBrO2 路易斯结构式HBrO3
路易斯结构式HBrO4 PO2-路易斯结构式
TeF5-路易斯结构 路易斯结构 SeCl6

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